题目
题型:不详难度:来源:
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____________,滴定终点的判断方法是________________________。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 .
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 |
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 |
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 |
答案
(1)锥形瓶内溶液颜色变化 溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟不褪色
(2)D (3) 25.90
解析
核心考点
试题【(8分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液,选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ、请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整
(1)实验中选用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还必须用到
仪器。
(2)计算:所需NaOH的质量为 g;
(3)称量:用托盘天平称量时,首先将托盘天平调平,将 放在天平的左盘上称量其质量,再添上 g砝码后,向左盘加NaOH固体到平衡为止;
(4)溶解:向盛有NaOH的烧杯中加入70mL水并用玻璃棒 使其溶解;
(5)转移:将步骤(4)中溶液用玻璃棒 注入容量瓶中,在烧杯中加入少量的水,小心洗涤2—3次后并将洗涤液移入容量瓶中 ;
(6)定容:继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线 cm处,改用 加水至刻度线,注意视线与 保持水平,加盖摇匀。
(7)贮存: 将溶液倒入试剂瓶中保存,贴上标签注明溶液的浓度和配制日期。
(2)为测定m1g粗氧化铜(其中含少量的氧化亚铁及不溶于酸的杂质)中氧化铜的质量分数,并制取无水硫酸铜,某实验的步骤如下:a:加过量稀硫酸得到沉淀(m2g)和溶液。
b:加入氢氧化铜适量,调节溶液的PH=4得到沉淀为(m3g)。c:在溶液中加入一种氧化剂得到溶液。d:溶液经过处理得到晶体。e:晶体脱水得到固体(m4g)试回答下列问题:
1.以上步骤的正确顺序为________________________________________
2.氧化铜的质量分数计算表达式___________________________________[
A.仅用硝酸银溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 |
B.减压过滤是为了加快过滤速度,得到较大颗粒的晶体 |
C.硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤 |
D.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中,展开剂的成份为蒸馏水与丙酮 |
已知:过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下: Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑ 2H2O2 →2H2O+ O2↑.为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度,设计如图所示的实验:Q为—具有良好的弹性的气球(不与反应物和生成物反应),称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中,按图安装好实验装置,打开分液漏斗的活塞,将稀H2SO4滴入气球中。
⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是 。
⑵为测出反应时生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2,打开K3。当上述反应停止,将K1、K2、K3处于关闭状态,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是_________ _____,b中装的碱石灰的作用是__________________。
⑶实验结束时,量筒I中有xmL水,量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况),则过碳酸钠的纯度是____________
⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%,你认为可能的原因是_______
A.气体滞留在Q和导气管中,未全部进入量筒Ⅱ |
B.量筒Ⅱ读数时,量筒液面高于水槽液面 |
C.右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x |
D.气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积 |
A.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 |
B.用萃取的方法分离汽油和煤油 |
C.用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 |
D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2 |
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