题目
题型:不详难度:来源:
以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒(密度为1.12g/ml)中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。
实验步骤:
①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中,加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液,加塞,摇匀;
②静置15min;
③打开塞子,加入25.00ml1:3硫酸溶液使溶液呈酸性,再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液,迅速的加塞,摇匀;
④用 滴定管移取步骤③中溶液25.00ml,加入适量0.1%的A溶液作指示剂,立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积;
⑤重复以上实验2次;
⑥数据处理,得出结论。
请回答下列问题:
(1)以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是: ;
(2)步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是 ;
(3)步骤④的A溶液最合适的是 ;滴定终点的判断方法是 ;
(4)步骤④应该选用 (填空“酸式”或“碱式”)滴定管;
(5)该小组三次实验消耗的Na2S203溶液的体积数据记录如下:
序号 | 滴定前/mL | 滴定后/mL |
① | 1.35 | 19.40 |
② | 1.05 | 19.00 |
③ | 1.58 | 20.91 |
答案
(1)I2+SO2+2H2O==4H++2I-+SO42-;(2分)
(2)防止SO2逸出和被空气中氧气氧化;(1分)
(3)淀粉;(1分)
当滴入最后一滴时,溶液颜色由蓝色变成无色,并在30S内不变成蓝色;(若出现“30S内不褪色”或类似的字语不给分;)(2分)
(4)酸式;(1分)
(5)0.003200(2分)(未保留4位有效数字,只得1分), 不合格。(1分)
解析
核心考点
试题【(10分)在食品加工领域,应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg,二氧化硫残留量不得超过0.0500】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 |
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 |
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 |
D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgC12固体 |
回答下列问题:
(1)该同学受实验室制备C2H2的启发,拟从CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C2、Li2C2中选择一种试剂与水反应来制备乙烯,写出该反应的化学方程式: 。
(2)若产生的气体由左向右流向,各装置导管的连接顺序是:G接E、F接 、 接
、 接A、B接J。
(3)装置甲的作用是 ;
装置己的作用是 。
(4)装置戊中CuO的作用是 。
(5)实验前称得甲、乙两装置的质量分别为m1g和n1g,实验完毕,称得甲、乙两装置的质量分别变为m2g和n2g,则乙烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为 (列出算式)。
(6)若戊中没有CuO,则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同);若不接丙装置,则测定结果 。
A.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 |
B.用萃取的方法分离汽油和煤油 |
C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 |
D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2 |
选项 | 实验操作或事实 | 实验目的或结论 |
A | 淡黄色试液红褐色沉淀 | 说明原溶液中一定含有FeCl3 |
B | Br2FeBr3KBr | 制备少量KBr溶液 |
C | 无色试液焰色呈黄色 | 说明原溶液中一定不含钾元素 |
D | H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O | H3PO3属于三元酸 |
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