题目
题型:不详难度:来源:
[实验一]为测定硫元素的含量
I.将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
II.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2处理。
[实验二]测定铁元素的含量。III。测定铁元素含量的实验步骤如下:
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣;
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;
③将滤液稀释至250mL;
④每次取稀释液25.00mL,用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL(该反应中还原产物为Mn2+)
请完成下列填空:
(1)已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ,则FeS2燃烧热的化学方程式是 。
(2)I中,甲瓶内所盛试剂是 溶液;乙瓶内发生反应的离子方程式有 ;I中玻璃纤维的作用是 。
(3)II中,所加H2O2溶液需足量的理由是 。
(4)III的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还有 ;
(5)该黄铁矿中硫元素的质量分数 (用I、II中有关实验数据表达);该黄铁矿中铁的元素的质量分数 (用I、II中有关实验数据表达)
答案
(2) NaOH , SO2 + 2OH- = SO32- + H2O 防止粉尘进入导管和乙装置
(3)使SO32-全部氧化SO42-
(4)250ml容量瓶 胶头滴管量筒
(5)32m2/233m1×100% 2.8CV/m11×100%
解析
(2)I中,甲瓶内所盛试剂是为了吸收SO2,一般用碱液NaOH溶液:SO2 + 2OH- = SO32- + H2O;I中玻璃纤维主要是为了防止粉尘进入导管和乙装置,以防造成实验误差
(3)乙中为亚硫酸盐,加入过量双氧水是为了将SO32-全部氧化SO42-
(4)将滤液稀释至250mL主要应用容量瓶进行操作,期间需要用到胶头滴管、量筒等仪器
(5)由S~BaSO4可知,硫元素的质量分数为32m2/233m1×100%
由5Fe~5Fe2+~KMnO4可知,铁元素的质量分数为2.8cV/m1×100%
核心考点
试题【(16分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究:[实验一]为测定硫元素的含量I.将m1g该黄铁】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.容量瓶中原有少量蒸馏水 | B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 |
C.定容时观察液面俯视 | D.定容时观察液面仰视 |
A.石油的反应液中 | B.接近容器底 |
C.蒸馏烧瓶的支管口处 | D.容器瓶口处 |
A.苯和水 | B.酒精和水 | C.油和水 | D.三氯甲烷和水 |
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入1.2molL-1 I2溶液25ml,充分反应后,用1.0molL-1Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2。请回答下列问题:
(1)配制100mL 1.0molL-1 Na2S2O3标准溶液,使用的仪器除天平、药匙、胶头滴管外,还需要___________________________________;配制时,用胶头滴管加水定容至刻度线并盖上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________
(2)滴定时,可选择_________________作指示剂。滴定时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____________________________________。直到出现________________________________________现象为止。
(3)若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示。反应消耗Na2S2O3标准溶液的体积是_______________。试根据该实验数据计算该溶液中维生素C的物质的量: mol。
(4)判断下列操作对该溶液中维生素C的物质的量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
若在配制标准溶液过程中,烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出,使测定结果_______;
若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,使测定结果_________
⑴请你帮助该同学完成以下各步中的内容,并将其所设计的实验步骤正确排序。
A.用_____(从以下备选仪器中选取适当仪器,将其序号填入空格中)量取36.5%(密度为1.20g·cm-3)的浓盐酸________mL。a.50mL量筒; b.10mL量筒; c.托盘天平。
B.将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释。
C.轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1~2cm处。
D.等溶液恢复至室温。
E.将溶液用玻璃棒引流转入______________________(填写所需仪器)中,再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次一并转入其中。
F.用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切,塞好瓶塞摇匀即可。
以上各实验步骤的正确排列顺序是___________________________________。
⑵准确移取20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中,用所配标准盐酸溶液进行滴定(以酚酞为指示剂)。滴定结果如下表:据此计算未知NaOH溶液的物质的量浓度为____mol·L-1(精确到0.01)。
实验序号 | 滴定管液面起始读数 | 滴定管液面终点读数 |
1 | 1.32mL | 23.36mL |
2 | 2.26mL | 24.22mL |
A.滴定过程中,眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平。
B.滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁,为使测定结果正确,可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中。
C.容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液。
D.向锥形瓶中移取NaOH溶液前,用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次。
⑷下列操作或现象会导致测定结果偏高的是_____________________(填写序号)。
A.滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外;
B.滴定结束时,发现在滴定管尖嘴处有小气泡;
C.滴定结束后仰视滴定管液面读数;
D.溶液褪色立即读数,摇动锥形瓶后看到溶液红色复出;
E.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗,直接加入标准液进行滴定。
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