题目
题型:不详难度:来源:
(1) 体积相同,pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率_____________,充分反应后,产生氢气的量_____________(相同、盐酸的多、醋酸的多)
(2) 在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,若使产生氢气的量保持不变,但反应速率加快,可加入__________晶体,要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入____________晶体。
可选择的晶体有:
A.纯碱 | B.烧碱 | C.胆矾 | D.醋酸钠 (E) KHSO4 |
在虚线框内连接合适的装置___________________
②若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间段内产生气体的体积,也可以测量____________________________________。
③实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t1~t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。
答案
(1)一样,醋酸多
(2)C;D
(3)①B ②产生相同体积的气体所需时间 ③反应放热,溶液温度升高
解析
(1)pH相同的盐酸和醋酸溶液中c(H+)相同,故与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率相同;
随着H+不断的被消耗,由于弱酸可电离出H+,故最终醋酸中得到的氢气多
(2)氢气的量由H+的量决定,而反应速率与外界条件有关;
故使产生氢气的量保持不变,但反应速率加快,可向溶液中加入胆矾,置换出的铜与锌形成原电池,加快产生氢气的速率,但H+的总量不变,氢气的总量也不会改变;
要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入醋酸钠,由于CH3COO-可与溶液中的H+结合:CH3COO-+H+CH3COOH,H+浓度减小,反应速率减慢,但随其总量并不减小
(3)①通过排水法来测定气体的体积,需要短管进,长管出,故选择B装置
②由反应速率的概念可知,它的大小决定与单位时间内反应物或产物浓度的改变值,故还可通过测量产生相同体积的气体所需时间来判定快慢
③在本实验中,反应速率与温度与浓度有关,开始阶段,反应放热,加快了反应速率,但随着反应的进行,氢离子浓度逐渐减小,反应结束阶段,反应又逐渐减小。
核心考点
试题【(8分)(1) 体积相同,pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率_____________,充分反应后,产生氢气的量_】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
I、探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量。
(2)将m g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前,A、B容器中均无明显现象,其原因是:___________________________________。
(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象。
写出A中发生反应的化学方程式________________、____________________。
(4)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是_________________________________________________。
Ⅱ、测定铁的质量分数
(5)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_________________________(用含m、b的表达式表示)。
(6)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_________________。
(7)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实
验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因
是__________________。
(8)某同学认为上述方法较复杂,使用下图所示的装置和其他
常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的
质量分数,最简便的实验操作是_____________(填写代号)。
A.用排水法测定H2的体积
B.反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C.测定反应前后装置和药品的总质量
(1)实验室制取氯酸钠可通过反应:3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O,今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12(平衡常数K=1.09×1012),此时C12的氧化产物主要是 ;将溶液加热,溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示,图中A、B、C依次表示的离子是 。
(2)工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气,然
后结晶除去氯化钙后,再加入一种钠盐,合适的钠盐是
。
(3)北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用
无隔膜电解法获得,生产过程中涉及的主要的化学反应式如下:
总反应式:NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑
阳极:2C1——2e—
液相反应:C12+H2OHC1O+H++C1— HC1OH++C1O—
2HC1O+CO—
精制食盐水时,要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液,依次加入的化学试剂
是 、 、 ;过滤,滤液中再加入适量的稀盐酸,得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。
②电解时,必须在食盐水中加入Na2Cr2O7,其目的是防止 (填离子符号)电解过程中在阴极上放电。
(4)若NaC1O3与KC1的混合溶液中NaC1O3与KC1的质量分数分别为0.290和0.203(相关物质的溶解度曲线如右图)。从混合溶液中获得较多KC1O3晶体的实验操作依次
为 (填操作名称)、干燥。
(5)样品中C1O3—的含量可用滴定法进行测定,实验步骤
如下:
步骤1:准确称取样品ag(约2.20g),经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。
步骤2:从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中,准确加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2。溶液(过量),加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,静置10min。
步骤3:再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂,用0.200mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点。
步骤4: 。
步骤5:数据处理与计算。
①步骤2,静置10min的目的是 。
②步骤3中K2Cr2O2标准溶液应盛放在 中(填仪器名称)。
③为了确定样品中C1O3—的质量分数,步骤4的操作内容是 。
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)滴定结果如下表所示:
滴定 次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
选项 | 实验操作、现象 | 解释、结论 |
A. | 铜片放入浓硫酸中,无明显变化 | 铜在冷的浓硫酸中会发生钝化 |
B. | 往某氯化物溶液中滴加氨水,产生白色沉淀 | 该氯化物是AlCl3 |
C. | 将10ml某pH=3的HA溶液加水稀释到100ml,所得溶液pH=3.8 | HA是弱酸 |
D. | 往MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,调至pH=9时,开始出现沉淀[已知Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12] | 原溶液中 c(Mg2+)=5.6×10-2mol·L-1 |
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
B.提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 |
C.用PH试纸测定某无色溶液的PH时,应将PH试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 |
D.蒸馏操作中,温度计应该放在蒸馏烧瓶内的液体中,以测量液体的温度 |
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