题目

题型：不详难度：来源：

(共10分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成．这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

回答下列问题：
（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接序号（填写接口代号）是：
________________________________________；
（2）C装置中浓H₂SO₄的作用是________________________________；
（3）D装置中MnO₂的作用是__________________________________；
（4）燃烧管中CuO的作用是___________________________________；
（5）若准确称取 0.90 g样品（只含 C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，
A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物所含元素的最简比为___________。

答案

(1)g、f、e、h、i、c、d、a、b；（2）吸收水分，得干燥纯净的O₂   （3）催化剂（4）使有机物充分氧化成CO₂和H₂O     （5）CH₂O

解析

考查有机物分子式的确定。
D装置是生成氧气的，利用二氧化锰的催化作用使双氧水分解产生氧气。由于参与反应的氧气必须是纯净干燥的，所以需要对生成的氧气进行净化处理，用浓硫酸干燥氧气，然后和有机物反应。有机物的燃烧产物首先应该是用无水氯化钙来吸收生成的水，然后再用氢氧化钠吸收生成的CO₂；有机物在燃烧过程中也可能燃烧不充分，从而生成CO，因此需要用氧化铜来氧化可能生成的CO；A管质量增加1.32 g，则CO₂的质量是1.32g，物质的量是。B管质量增加0.54 g，则水是0.54g，物质的量是。所以有机物中氧原子的质量是0.90g－0.03mol×12g/mol－0.06mol×1g/mol＝0.48mol，物质的量是0.03mol，所以C、H、O的个数之比是1︰2︰1，因此最简式是CH₂O。