（10分）某同学用如图一所示装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（10分）某同学用如图一所示装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。

（1）SO₂是空气污染物之一，它的危害是      。
（2）图一中生成CO₂反应的离子方程式为   ；
（3）如何鉴别CO₂和SO₂（只需要写出一种方法，应写出操作方法、现象和结论）？             。
（4）用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，从环保角度考虑，还需要增加什么装置，在方框中画出。
（5）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO₂不能出现浑浊的原因可能是       。

答案

（1）会形成酸雨（2）CO₃²^－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑
（3）将两种气体分别通入品红溶液，褪色的是SO₂，不褪色的是CO₂
（4）

（“长进短出”为1分，“NaOH溶液”为1分）
（5）SO₂溶解度大，图一中SO₂与石灰水反应时SO₂过量，直接生成了酸式盐，因而看不到沉淀。

解析

（1）SO₂的危害主要是形成酸雨。
（2）硫酸的酸性强于碳酸的，所以硫酸和碳酸钠反应生成CO₂气体，离子方程式为CO₃²^－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑。
（3）SO₂具有漂泊性，据此可以鉴别SO₂和CO₂。
（4）SO₂有毒，所以必须有尾气处理装置，可以利用氢氧化钠溶液吸收剩余的SO₂。
（5）由于SO₂易溶于水，因此反应中SO₂是过量的，生成的盐是酸式盐，看不到沉淀。

核心考点

试题【（10分）某同学用如图一所示装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

（15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN^—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。
I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－（CN^－和CNO^－中N元素均为－3价），CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。
II．实验验证：破坏性处理CN^－的效果。
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN^－被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。
步骤2：取浓缩后含CN^－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^－的浓度为0.2mol·L^—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。
步骤3：
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。
步骤5：打开活塞K，通一段时间N₂，关闭活塞K。
步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m₂（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m₁）
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO^－反应的离子方程式       。
（2）完成步骤3             。
（3）丙装置中的试剂是          ，丁装置的目的是              。
（4）干燥管Ⅱ的作用是                    。
（5）请简要说明实验中通入N₂的目的是             。
（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为      。

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下列实验能获得成功的是

A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯

B．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯

C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷

D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷

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某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.
（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的，因为；
（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式：
（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作________（写字母）：

A．用洁净的试管；

B．在浓度为2%的NH₃·H₂O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；

C．用前几天配制好的银氨溶液；

D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；

E、用小火对试管直接加热；
F、反应过程中，振荡试管使之充分反应.
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：

（4）乙装置中长导管A的作用是                                   ；
（5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式
（6）选择甲装置还是乙装置好？________，原因是                            ；
（7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H₂SO₄、甲醇、甲酸还有________、________两种必备用品.
（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，
请给予合理的解释                                                        。

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( 15 分）
实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（发生装置如图所示）。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）
A.往烧瓶中加人MnO₂粉末
B.加热
C.往烧瓶中加人浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量。
丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H₂体积。
继而进行下列判断和实验：
① 判定甲方案不可行，理由是            。
② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为         mol·L^-1
b.平行滴定后获得实验结果。
③ 判断丙方案的实验结果        （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
［已知：Ksp（CaCO₃ ) = 2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃ ) = 2.3×10^-11
④ 进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。
(ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。

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（15分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）气体A的主要成分是        ，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入
              ；通入N₂的目的是                                           。
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：                          。
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是
                                                                       。
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果            （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L^—1I₂溶液VmL，则1kg样品中含SO₂的质量是              g（用含w、V的代数式表示）。

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