题目
题型:不详难度:来源:
(1)在甲酸进行银镜反应前,必须在其中加入一定量的 ,因为 ;
(2)写出甲酸进行银镜反应的化学方程式:
(3)某同学很成功的做了银镜反应,他肯定没有进行的操作________(写字母):
A.用洁净的试管; |
B.在浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银; |
C.用前几天配制好的银氨溶液; |
D.在银氨溶液里加入稍过量的甲酸; |
F、反应过程中,振荡试管使之充分反应.
然后,同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究:
(4)乙装置中长导管A的作用是 ;
(5)写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式
(6)选择甲装置还是乙装置好?________,原因是 ;
(7)实验过程中选用的药品及试剂有:浓H2SO4、甲醇、甲酸还有________、________两种必备用品.
(8)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯,几乎没有收集到产物,
请给予合理的解释 。
答案
(2)HCOOH+2Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+2Ag+2NH3+H2O(其他合理的答案也给分)
(3)BCDEF (4)冷凝回流
(5)HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O
(6)乙, 冷凝效果好,减少了甲醇等有毒物质对大气的污染.
(7)饱和碳酸钠溶液、碎瓷片(沸石) (8) 强碱性条件下,甲酸甲酯水解了
解析
(2)甲酸发生银镜反应的方程式为HCOOH+2Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+2Ag+2NH3+H2O
(3)银氨溶液需要随用随配,且在配制时应该将氨水滴入硝酸银溶液中,银镜反应需要在碱性环境中进行,且需要水浴加热。同时在反应过程中不能震荡试管,所以错误的是BCDEF。
(4)为了防止甲酸甲酯的挥发,长导管A起冷凝回流作用。
(5)反应的方程式为HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O。
(6)乙装置的冷凝效果好,减少了甲醇等有毒物质对大气的污染
(7)酯化反应需要加热,所以为了防止暴沸,应该加入碎瓷片。同时为了分离得到甲酸甲酯,还需要饱和碳酸钠溶液。
(8)甲酸甲酯在碱性条件下几乎是完全水解的,所以得不到甲酸甲酯。
核心考点
试题【某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验,以验证其含有醛基,并考察其化学性质,首先做了银镜反应.(1)在甲酸进行银镜反应前,必须在其中加入一定量的 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。
(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是_(填序号)
A.往烧瓶中加人MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加人浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
甲方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。
乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。
丁方案:与足量Zn 反应,测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验:
① 判定甲方案不可行,理由是 。
② 进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL,用0 . 1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L-1
b.平行滴定后获得实验结果。
③ 判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
[已知:Ksp(CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp(MnCO3 ) = 2.3×10-11
④ 进行丁方案实验:装置如图所示(夹持器具已略去)。
(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。
(ii)反应完毕,每间隔1 分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。
(1)气体A的主要成分是 ,为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入
;通入N2的目的是 。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式: 。
(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是
。
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(5)若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL,则1kg样品中含SO2的质量是 g(用含w、V的代数式表示)。
请回答下列问题:
⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程为____________________________________;
得到滤渣1的主要成分为___________________。
⑵ 第②步加H2O2的作用是___________________________________________,使用H2O2的优点是________________________;调溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_____________________________。
⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中,_________________方案不可行,原因是_____________________________;
从原子利用率角度考虑,___________方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O (Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:
Cu2+ + H2Y2- = CuY2- + 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω= _____________________________ ;
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
请回答有关问题:
(1) 设计装置A的目的是 ;
为达到此目的,应进行的操作是打开K,且打开分液漏斗活塞,当装置C中产生
时,关闭K。
(2) 在完成(1)中的“操作”后,将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的
现象是 ;
B中反应的离子方程式为: 。
(3) 装置E和F的作用是 ;为实现此作用,其操作方法是 。
(4) 装置D的作用是吸收多余的氮氧化物,防止污染空气,兼有 的功能。
(1)如果加热温度在600℃以上,再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到品红溶液不褪色,CuSO4溶液中出现黑色沉淀,试分析试样溶液中可能出现的现象__________ _________,解释这种现象的离子方程式是_____________ _ _;品红溶液不褪色的原因是:_____________________。
(2)通过上述实验现象推断无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是____________________,装置中的NaOH溶液的作用是____________________________。
(3)若加入了足量的稀盐酸后,品红溶液和CuSO4溶液中都无明显的现象发生,原因是_____________________________________。
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