能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2后，红色消失C．品红溶液通入SO2后， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

能证明SO₂具有漂白性的是（）

A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO₂气体后，紫色消失

B．滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO₂后，红色消失

C．品红溶液通入SO₂后，红色消失

D．溴水中通入SO₂后，橙色消失

答案

解析

A、D是SO₂的还原性，B是SO₂溶于水生成亚硫酸，显酸性。所以正确的答案选C。

核心考点

试题【能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2后，红色消失C．品红溶液通入SO2后，】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

（5分）某学生做浓硫酸性质的实验：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量CuSO₄·5H₂O。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸，观察现象。回答下列问题：

(1)浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变 _________(填实验现象)，说明浓硫酸具有_________性。
(2)稀硫酸滴入CuSO₄·5H₂O中，胆矾_________________(填实验现象)；浓硫酸滴入CuSO₄·5H₂O中，胆矾_______________(填实验现象)，说明浓硫酸具有_______性。

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已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为　　　。

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（14分）某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：
4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂，进行以下实验，并测定该样品中FeS₂样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。

实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H₂C₂O₄)标准溶液进行滴定。

（已知：5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O ="=" K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄）
请回答下列问题：
（1）称量样品质量能否用托盘天平      （填“能”或“不能”）；
（2）装置a的作用是     　　　　　　　　　　       ；
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是        ；
（4）滴定时，发生反应的离子方程式为                        ，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为　  mL；
（5）该样品中FeS₂的纯度为                   ；
（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是     。（填编号）

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（14分）某研究小组对铁生锈进行研究：

（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是     （填字母），铁锈的主要成分是
（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为
（3）铁生锈的外部条件是                             ；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）₂的电池反应方程式为
（4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是
A. 锡         B. 铜         C. 锌
（5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

①步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为___________________________________。
②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。
③除锈后的铁件在发蓝液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：
反应一：____Fe ＋____NaNO₂＋___NaOH —____Na₂FeO₂＋____H₂O ＋___NH₃↑
反应二：8Fe＋3NaNO₃＋ 5NaOH ＋ 2H₂O ＝ 4Na₂Fe₂O₄＋ 3 NH₃↑
反应三：Na₂FeO₂＋ Na₂Fe₂O₄＋ 2H₂O ＝ Fe₃O₄＋ 4NaOH
配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）。若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中_________
A. 只需加入NaNO₂ B. 只需加入NaNO₂和NaNO₃
C. 需要加入NaNO₂、NaNO₃和NaOH D. 不需加入任何物质而直接使用

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（15分）应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

（1）写出该反应的化学方程式                           ，其中氧化剂是      ， 8.4g铁粉参加反应，转移电子       mol。
（2）干燥管内使用的干燥剂可以是下列物质中的          （填序号）。
①浓硫酸         ②碳酸钠          ③碱石灰       ④过氧化钠
（3）硬质玻璃管中石棉绒的作用是                          ，圆底烧瓶中盛装水和            ，加入后者的作用是                         。
（4）实验开始时应先点燃             ，实验结束时应先熄灭                 ，检验生成的气体的方法是                                     。

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