题目
题型:不详难度:来源:
A.欲除去CO2中混有的SO2,将混合气通入饱和的碳酸钠溶液 |
B.乙醇中混有乙酸可向混合液中加入过量的NaOH溶液后蒸馏除去乙酸 |
C.油水混合体系可用分液的方法分离 |
D.碳酸钠固体中混有NaHCO3,将混合物加热至质量不再发生变化 |
答案
解析
试题分析:A不正确,CO2也能和碳酸钠溶液反应,应该用饱和碳酸氢钠溶液;B中氢氧化钠和乙酸反应,然后蒸馏即可得到乙醇,正确;油不溶于水,分液即可,C正确;碳酸氢钠加热以分解,生成碳酸钠、水和CO2,D正确,答案选A。
点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度的试题。侧重对学生实验能力的培养,有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。该类试题需要注意的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下:①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) :加热(灼烧、升华、热分解),溶解,过滤(洗涤沉淀),蒸发,结晶(重结晶);②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) :分液,萃取,蒸馏;③分离提纯物是胶体:盐析或渗析;④分离提纯物是气体:洗气。
核心考点
试题【下列实验不能达到目的的是A.欲除去CO2中混有的SO2,将混合气通入饱和的碳酸钠溶液B.乙醇中混有乙酸可向混合液中加入过量的NaOH溶液后蒸馏除去乙酸C.油水混】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①称取1.222g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;
②过滤并洗涤沉淀;
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧到恒重,称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题:
(1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。
(2)计算BaCl2·xH2O中的x= (要求写出计算过程)。
(3)操作③中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果 (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
工业ZnO浸出液滤液滤液
滤饼ZnO
提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化,高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是 ,发生反应的离子方程式为 。
加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是 。
(2)反应③的反应类型为 ,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 。
(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。
(1)MgCO3的分解产物为 。
(2)装置C的作用是 ,处理尾气的方法为 。
(3)将研究小组分为两组,按图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验。
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解,无气泡 | 溶解,有气泡 |
2 | 取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 蓝色沉淀 | 蓝色沉淀 |
3 | 取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红,后褪色 |
①乙组得到的黑色粉末是 ;
②甲组步骤1中反应的离子方程式为 ;
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为 ;溶液褪色可能的原因及其验证方法为 ;
④从实验安全考虑,题9图装置还可采取的改进措施是 。
A.取25 g CuSO4•5H2O溶于1 L水中 |
B.将CuSO4•5H2O干燥去掉结晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液 |
C.将25 g CuSO4•5H2O溶于水制成1 L溶液 |
D.取12.5 g CuSO4•5H2O溶于500 mL水中 |
(1)二氧化碳通入氨水的过程中,先有________晶体(填写化学式)析出,然后晶体溶解,最后析出NH4HCO3晶体。
(2)粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后,加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为:①粗盐溶解;②加入试剂至沉淀完全,煮沸;③_______;④加入盐酸调pH;⑤加入__________;⑥过滤;⑦灼烧,冷却,称重。
(3)上述步骤②中所加入的试剂为_____________、____________。
(4)上述步骤④中加盐酸调pH的目的是________________________。
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