题目

题型：不详难度：来源：

某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
(1)为探究Cu(OH)₂是否和Al(OH)₃一样具有两性，除选择Cu(OH)₂外，必须选用的试剂为__(填序号)
a．氨水  b．氢氧化钠溶液   c．稀硫酸   d．冰醋酸
(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu₂O粉末，该实验说明：在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更     (填“稳定”或“不稳定”)。
②向Cu₂O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为____________，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更        (填“稳定”或“不稳定”)。
(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→____→____→h

①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_______________________________________。
②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为______________________。
③装置C中的球形装置的作用是_________________。

答案

(13分，除标明1分外，其余每空均为2分。)(1)bc(对一个给1分，错一个倒扣1分)
(2)①稳定(1分)；②Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu+H₂O，不稳定(1分)  (3)g→f→b→c→d→e
①没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔)
②3CuO+2NH₃3Cu +N₂+3H₂O(没有条件扣1分)  ③防倒吸(1分)

解析

试题分析：（1）证明Al（OH）₃呈两性的试剂是强酸和强碱，因此要想证明Cu（OH）₂呈两性，也必须选强酸和强碱溶液．硫酸是强酸，所以可以选取；氢氧化钠是强碱，所以可选取；氨水是弱碱，醋酸是弱酸，均不能选择，答案选bc。
（2）①物质都有由不稳定状态转化为稳定状态的倾向，所以根据CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu₂O粉末可知，在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更稳定。
②向Cu₂O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，这说明氧化亚铜和稀硫酸反应生成的是硫酸铜、水和单质铜，因此该反应的离子化学方程式为Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu+H₂O，这说明在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更不稳定。
（3）A装置是制备氨气的，生成的氨气中含有水蒸气，需要通过碱石灰干燥。又因为氨气极易溶于水，过量的氨气在进行尾气处理时需要防止倒吸，所以正确的连接顺序是a→g→f→b→c→d→e→h。
①由于反应中由氨气生成，烧瓶内压强大，导致氨水不能滴下，即可能的原因是没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔)。
②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，这说明有导致铜生成。装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，因此钙气体应该是氮气，所以B装置中发生的化学方程式为3CuO+2NH₃3Cu +N₂+3H₂O。
③由于氨气极易溶于水，直接通入水中吸收，容易倒吸，所以装置C中的球形装置的作用是防倒吸。