题目

题型：不详难度：来源：

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应	X产生氢气的体积比Y多	金属性：X>Y
B	等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	HA酸性比HB强
C	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	有白色沉淀生成，苯层呈紫色	白色沉淀可能为CuI
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质

 

答案

C

解析

试题分析：A.比较金属活动性的强弱不能看与酸发生反应时置换出氢气的多少，而一个看置换氢的难易。错误。B.当等体积等pH的两种不同的酸一足量的金属发生置换反应时，哪种产生的氢气越多，说明那个溶液中的酸的物质的量也越多。而产生的c(H⁺)却相同。因此放出的氢气多且反应速率快的酸的电离程度越小，酸性越弱。错误。C.在CuSO₄溶液中加入KI溶液，再加入苯，苯层呈紫色,说明发生了氧化还原反应，产生了I₂，Cu²⁺被还原为Cu⁺，振荡有白色沉淀生成，白色沉淀可能为CuI。正确。D.Na₂O₂粉末久置可能与空气中的H₂O和CO₂发生反应得到Na₂CO₃，若向其中滴加过量的盐酸，会发生反应：Na₂CO₃+ 2HCl=2NaCl+H₂O+ CO₂↑而产生CO₂气体。因此不能根据产生无色气体就判断Na₂O₂没有变质。错误。₄与Na₂O₂的化学性质及溶液的酸性、金属活动性强弱的比较的知识。