题目
题型:0111 模拟题难度:来源:
(2)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,要得到摩尔盐晶体,需经过的实验操作包括:加热蒸发、
__________、____________。
(3)步骤3中:加热是为了蒸发溶剂,浓缩结晶,应加热到___________时,停止加热。不能蒸***原因是______________________。
II、产品中Fe2+的定量分析
将称取KMnO4固体并溶于水配成0.2mol·L-1 250mL溶液。再称取8.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2mol·L-1 KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00Ml。 (4)配制250mLKMnO4溶液,所需的主要仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器有
_______________ 。
(5)本实验指示剂是____________(填字母)。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.不需要
(6)在滴定的过程中,要注意:
①使滴定管内的标准KMnO4溶液滴入锥形瓶中;
②_____________________________________;
③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入KMnO4溶液的速度;
④接近终点时应该减慢加入KMnO4溶液的速度。当____________,即达到滴定终点。
(7)写出该反应中Fe2+被氧化的离子方程式_____________________________,则该产品中Fe2+的质量分数为______________。
答案
(2)冷却结晶;过滤(或抽滤)
(3)溶液表面出现晶膜(或出现少量晶体);蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中,蒸干时晶体会受热分解或氧化
(4)250mL容量瓶
(5)D
(6)②边滴边振荡锥形瓶;④溶液由无色变为浅红色(红色或浅紫色),半分钟内不褪色
(7)MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O;14%
核心考点
试题【I、摩尔盐制备:将绿矾(FeSO4·7H2O)硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答(1)步骤1中Na2CO3的主要作用是___________】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
a接_______,_______接_______,_______接h;
(2)用下图所示装置也可以制取NH3,则圆底烧瓶中的固体可以选用__________(选填字母编号);
(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是______________,试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________________;
(4)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级____________________________
(1)制取过程中所用乙酸酐要使用新蒸馏的乙酸酐,分析可能原因:___________________
(2)步骤①加热的方法为________,此操作有何优点:__________________
(3)第④步加入加入饱和NaHCO3的作用为____________________________第④步涉及的化学反应方程式为______________________
(4)得到的产品中通常含有水杨酸,主要原因是_____________________要检测产品中的水杨酸,其实验步骤是______________________
(5)1mol阿司匹林与足量的NaOH溶液共热,充分反应,有___________NaOH参加了反应。
(1)A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→______→______→______→ D。
(3)装置C的作用是________________________________________________,写出装置D中反应的离子方程式__________________________。
(4)反应开始后,B中硬质玻璃管内的现象为______________________________;可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是____________(填写试剂名称)。
(5) 该小组欲用下图所示装置收集尾气,并测量多余气体的体积。
②为提高测量的准确性,上图装置中的液体可用________,收集完气体后,读数前应进行的操作是
____________。
③如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边滴定管液面,会导致所测气体的体积__________
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①检查装置的气密性,向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水;
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;
③小心加热,使其充分反应。
(1)该实验制取溴乙烷的化学方程式为:_______________。
(2)反应时若温度过高,可看到有红棕色气体产生,该气体分子式为___________,同时生成的无色气体分子式为_______________。
(3)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是__________。
(4)U型管内可观察到的现象是_____________________________。
(5)反应结束后,U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的
_________________(填序号)。
A.NaOH溶液 B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4
所需的主要玻璃仪器是______________(填仪器名称)。要进一步制得纯净的C2H5Br,可用水洗,然后加入无水CaCl2,再进行_______________(填操作名称)。
(6)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后
__________________(填代号)。
①加热;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷却
Cl-、Fe3+等杂质离子。在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下
(2)第②步操作中需要的玻璃仪器有_______________。
(3)第④步中PH应保持在_______________范围内。
(4)第⑥步调节溶液PH=2的目的是______________________________。
(5)操作⑦包含3个基本实验操作,它们是蒸发浓缩、_______________和过滤。
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