题目
题型:期末题难度:来源:
(2)经过几个小时的反应时,U形管右端的玻璃管中水柱变化是__________。
A.升高
B.降低
C.不变
D.无法确定
(3)U形管左端的气柱变化是__________。
A.体积增大
B.体积减小
C.消失
D.不变
答案
(2)B
(3)C
核心考点
试题【如下图所示,U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1:4)的混合气体,假定氯气在水中的溶解可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光的地方】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)装置A,C中长导管的作用是_____________________
(3)B,C装置已连接好,并进行了气密性检验,也装入了合适的药品,接下来要使反应开始,对B装置应 进行的操作是__________________,对C装置应进行的操作是_______________________。
(4)A装置中存在加装药品和及时密封的矛盾,因而在实验中易造成的不良后果是__________________。
(5)B装置中采用了双球吸收管,其作用是_________________________;反应后,双球管中可能出现的现象是_______________________;双球管内液体不能太多,原因是__________________________。
(6)B装置也存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能准确进行。这两个缺点是:
____________________,_____________________。
B.三种途径消耗硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量是途径①>途径②>途径③
D.所消耗硝酸的物质的量是途径③>途径②>途径①
CaCO3,步骤如下
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:
实验步骤中试剂①为________(填代号),检验溶液A中Fe3+的最试剂为________(填代号)。
a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发,________________。过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是________________________。
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中选通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列________装置回收(填代号)。
(1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳:HCOOHH2O+CO↑,实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃,再逐滴滴入甲酸。
(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是:2CuSO4+4NaHCO3 = Cu(OH)2 CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O = 2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑ 实验步骤如下:
Ⅰ.碱式碳酸铜的制备:
④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃-80℃,如果看到_______________(填写实验现象),说明温度过高。
Ⅱ.甲酸铜的制备:将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次,晾干,得到产品。
⑤“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是_________________________。
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是__________________________。
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):______________________。
(2)试管C中苯的作用是______________________。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为______________________。
(3)反应2 min-3 min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是____________________。
(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有__________ (填字母)。
(5)改进后的实验除①步骤简单,操作方便,成功率高;②各步现象明显;③对产品便于观察这三个优点外,还有一个优点是____________________。
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