题目
题型:天津高考真题难度:来源:
⑴实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯,写出化学反应方程式:______________,______________。
⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是______________,______________。c和d中盛装的试剂分别是______________,______________。若用以上装置制备H2,气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是______________;在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
⑶制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是_______(填序号)。
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
⑷合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是_______。
a.低温、高压、催化剂
b.适当的温度、高压、催化剂
c.常温、常压、催化剂
d.适当的温度、常压、催化剂
⑸正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:
①R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚34℃,1-丁醇 118℃,
并设计出如下提纯路线:
答案
⑵恒压;防倒吸;NaOH溶液;浓H2SO4;分液漏斗、蒸馏烧瓶;
⑶④⑤①②③(或④⑤①③②)
⑷b
⑸饱和NaHSO3溶液;过滤;萃取;蒸馏
核心考点
试题【某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。 请填写下列空白:⑴实验室】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、___________和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为____________(选填编号)。
a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.滴定管
(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式_________________________________。
(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是____________________。试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在_______层。
(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在_______________ 、___________(写出化学式)。
(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是____________(选填编号)。
a.蒸馏 b.氢氧化钠溶液洗涤 c.用四氯化碳萃取 d.用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是____________________。
(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:___________________________。
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象:______________________、________________________。
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是___________,除去这种杂质的实验操作称为____________________________。
(3)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16 mL,则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O____________g。
(4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用___________。在滴定中,准确读数应该是滴定管上蓝线_______________________所对应的刻度。
(5)如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量,完成下列步骤:①_______________②加水溶解③加氯化钡溶液,沉淀④过滤(其余步骤省略) 在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是__________________。
(6)如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015 g,而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为___________________。
CaCO3,步骤如下
(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+,从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为_________(填代号),检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为_________(填代号)。
a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、___________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是___________________________________
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出,应选用下列_______(填代号)装置回收。
Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷),SiH4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体。下图是进行
Mg与SiO2反应的实验装置。试回答下列问题
①稀硫酸 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④石灰石 ⑤纯碱 ⑥锌粒
(2)实验开始时,必须先通入X气体,再加热反应物,其理由是__________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是_______________。
(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因用化学方程式表示为:①________________,②________________。
(4)这样制得的硅会混有杂质(如SiO2等)而称粗硅,有人设计了如下流程进行提纯:
(2)①实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→____ →____→____→____→f装置。
②D的作用是______________,装置E中NaOH溶液的作用是______________
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为___________ 若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏______________。
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