题目
题型：专项题难度：来源：
(1)仪器b的名称：____；说出仪器a在中学实验中的两种用途：____、 ____。
(2)写出装置A中反应的离子方程式：____。
(3)装置B、C中的药品为：B____、C____；装置F的作用是：______。
(4)实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色。提纯SnCl4的方法是_________ 。
答案
(2) MnO2+4H+ +2Cl-
Mn2+ +2H2O+Cl2(3)饱和食盐水 ；浓硫酸 ；吸收未反应完全的氯气、防止空气中的水气进入装置E内，使SnCl4水解
(4)加热蒸馏
核心考点
试题【已知SnCl4极易水解，熔点为-33℃，沸点为114.1℃；锡的熔点232℃，沸点2 260℃。下图是实验室制备SnCl4的装置示意图： 请回答下列问题：(1】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)①实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____ →____→____→____→f装置。
②D的作用是______________，装置E中NaOH溶液的作用是______________
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为___________ 若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏______________。
(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。
(4)制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100 mL，现用12 mol/L的盐酸来配制。
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的____（填序号）；
③若标定所配盐酸的浓度是否准确，常采用的实验方法名称是___________。
(5)若用排空气法收集Cl2，在下列方框内画出气体收集装置图____________。
实验步骤如下：
a. 玻璃棒 b．烧杯 c．烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中Fe2+ 、Fe3+的含量，目的是_______和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量：
a. 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
b. 确保铁的氧化物酸溶解完全
c. 确定下一步还原所需铁的量
(3)完成步骤Ⅳ中的氧化还原反应：补充产物并配平：
_____Fe2+ +____ClO3-+_____H+=_____Fe3+ +______Cl-+______
(4)聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2。根据下列提供选 择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比。 测定时所需的试剂____。
a．NaOH b．FeSO4 c．BaCl2 d．NaClO3
需要测定Fe2O3和____的质量（填写化合物的化学式）。
请回答：
（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是____________。
（2）溶液D中的离子主要有________；试剂X是____________。
（3）进行步骤II时，该小组用下图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀逐渐减少，其原因是____________（用离子方程式表示）；为了避免Al(OH)3沉淀减少，根据下图所示，改进的措施是____________。
⑴固体a的化学式为_____，III中通入过量CO2气体的离子方程式为____________ 。
⑵由V制取铵明矾溶液的化学方程式为_________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）________ 、冷却结晶、过滤洗涤。
⑶以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g/cm3）___________L（保留一位小数）。
⑷若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为___________。
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