题目
题型:同步题难度:来源:
[实验设计]在小烧杯中加入25 mL蒸馏水,加热至沸腾,慢慢滴入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即可得Fe(OH)3胶体。实现现象:烧杯中液体呈红褐色。化学方程式:
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(1)实验中必须要用蒸馏水,而不能用自来水。原因是_________________。
(2)实验操作中,必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是______________________。
(3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜 长时间加热。这样操作的原因是______________________。
答案
(2)氯化铁溶液浓度过稀不利于氢氧化铁胶体的形成
(3)长时间加热会导致氢氧化铁胶体聚沉
核心考点
试题【某同学利用如图所示装置来制取Fe(OH)3胶体。 [原理分析]实验室制备胶体一般是利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应。Fe(OH)3胶体就是采用三价铁盐】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法_______________。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____________ 。
方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 _______________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________ 。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是___________ 。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是 __________。
(1)实验中必须要用蒸馏水,而不能用自来水。原因是___。
(2)实验操作中,必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化 铁溶液。原因是____。
(3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜长时间加热。这样操作的原因是____。
(1)设法让一束可见光通过所制得的液体,检验是否为胶体。除此之外,你认为还可以用什么方法判断胶体制备是否成功?___________________________
(2)某同学在活动过程中,边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌,结果没有制出胶体,请你帮他分析其中的原因。___________________________
B.可用化合反应的方法制取Fe(OH)3
C.选择合适的试剂,用图一所示装置可分别 制取少量CO2、NO和O2
D.图二装置证明SO2与NaOH发生了反应(系统装置不漏气)
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