题目
题型:同步题难度:来源:
(1)实验中必须要用蒸馏水,而不能用自来水。原因是___。
(2)实验操作中,必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化 铁溶液。原因是____。
(3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜长时间加热。这样操作的原因是____。
答案
(2)氯化铁溶液浓度过稀不利于氢氧化铁胶体的形成
(3)稍微加热可以促进氢氧化铁胶体的形成,长时间的加热却能够导致氢氧化铁胶体聚沉
核心考点
试题【就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项, 回答以下几个问题。 (1)实验中必须要用蒸馏水,而不能用自来水。原因是___。 (2)实验操作中,必须选用】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)设法让一束可见光通过所制得的液体,检验是否为胶体。除此之外,你认为还可以用什么方法判断胶体制备是否成功?___________________________
(2)某同学在活动过程中,边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌,结果没有制出胶体,请你帮他分析其中的原因。___________________________
B.可用化合反应的方法制取Fe(OH)3
C.选择合适的试剂,用图一所示装置可分别 制取少量CO2、NO和O2
D.图二装置证明SO2与NaOH发生了反应(系统装置不漏气)
B.将FeCl3固体溶解于沸水中可制得Fe(OH)3胶体
C.常温常压下,28g N2和CO的混合气体中,原子总数一定是2NA
D.硫酸、熟石灰、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.常温时,用pH试纸测得0.1 mol/L碳酸钠溶液的pH=7
C.如果皮肤上不慎沾上苯酚,应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗
D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体
步骤1:在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入某种试剂除去油污,加热,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量,铁屑质量为m1;
步骤2:将处理过的铁屑加入到一定量的稀硫酸中,加热至50~80℃充分反应,趁热过滤并用少量热水洗涤,滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重,剩余铁屑质量为m2;
步骤3:准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中,搅拌使之溶解,缓缓加热一段时间,将其冷却、结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥,称量所得晶体质量为m3。
回答下列问题:
(1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是_________(填字母)。
A.纯碱溶液 B.烧碱溶液 C.明矾溶液 D.稀硫酸
(2)实验中三次用到过滤操作,完成该操作的玻璃仪器有________________;步骤2中趁热过滤的目的是_____________________。
(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质(碱式硫酸铁),该反应的化学方程式为________________________。
(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·nH2O),对FeSO4的制备_______(填“有”或“无”)影响,理由是
_________________________ (用离子方程式回答)。
(5)若忽略铁锈的影响,上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为____________。
(6)请设计一个简单的实验,检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水___________________________ (简述实验操作、现象和结论)。
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