题目
题型:专项题难度:来源:
B.常温时,用pH试纸测得0.1 mol/L碳酸钠溶液的pH=7
C.如果皮肤上不慎沾上苯酚,应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗
D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体
答案
核心考点
试题【下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是[ ]A.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌B.常温时,用pH试纸测得0.】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
步骤1:在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入某种试剂除去油污,加热,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量,铁屑质量为m1;
步骤2:将处理过的铁屑加入到一定量的稀硫酸中,加热至50~80℃充分反应,趁热过滤并用少量热水洗涤,滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重,剩余铁屑质量为m2;
步骤3:准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中,搅拌使之溶解,缓缓加热一段时间,将其冷却、结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥,称量所得晶体质量为m3。
回答下列问题:
(1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是_________(填字母)。
A.纯碱溶液 B.烧碱溶液 C.明矾溶液 D.稀硫酸
(2)实验中三次用到过滤操作,完成该操作的玻璃仪器有________________;步骤2中趁热过滤的目的是_____________________。
(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质(碱式硫酸铁),该反应的化学方程式为________________________。
(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·nH2O),对FeSO4的制备_______(填“有”或“无”)影响,理由是
_________________________ (用离子方程式回答)。
(5)若忽略铁锈的影响,上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为____________。
(6)请设计一个简单的实验,检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水___________________________ (简述实验操作、现象和结论)。
(1)确定锌镀层被除去的标志是________________;计算上述铁片锌镀层的厚度,不需要的数据是____________ (填编号)。
a.锌的密度ρ(g/cm3) b.镀锌铁片质量m1(g)
c.纯铁片质量m2(g) d.镀锌铁片面积S(cm2) e.镀锌铁片厚度h(cm)
(2)上述流程中:操作Ⅰ是取出铁片、______、_______ 、称量。
(3)A物质可以为_______ (填编号)。
a.CuCl2 b.CuO c.Cu(NO3)2 d.CuSO4
(4)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分,不用加热烘干的原因是____________。
(5)鉴定所得晶体中含有Fe2+、NH4+、SO42-离子的实验方法正确的是_________ (填编号)。
a.取少量样品于试管,加水溶解,通入适量Cl2,再加KSCN溶液,观察现象
b.取少量样品于试管,加水溶解,加入NaOH溶液,露置于空气中,观察现象
c.取少量样品于试管,加水溶解,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,观察试纸颜色的变化
d.取少量样品于试管,加水溶解,加入盐酸后再加入BaCl2溶液,观察现象
I .向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体,这种晶体俗名“摩尔盐”,它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后,称取7.84 g加热至1000C失去结晶水,质量变为5.68 g
II. 选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后,将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中,再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液,充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。
根据上述实验回答下列问题:
(1) 实验I中,要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是_______,“一系列操作”依次为_______、_______和过滤。
(2) 实验II中,选择的装置是A接_______接_______(填代号),A装置中未使用分液漏斗的理由是______________
(3) 向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_______,吸收A中产生的气体所用试剂应是_______ .实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收,以准确测量其质量,他们在A中反应停止后再进行的操作是______________。
(4) 根据上述实验数据计算,7.84g摩尔盐中SO42-的质量为_______g,摩尔盐中 =_______
(1)确定锌镀层被除去的标志是________________;计算上述铁片锌镀层的厚度,不需要的数据是____________ (填编号)。
a.锌的密度ρ(g/cm3) b.镀锌铁片质量m1(g)
c.纯铁片质量m2(g) d.镀锌铁片面积S(cm2) e.镀锌铁片厚度h(cm)
(2)上述流程中:操作Ⅰ是取出铁片、______、_______ 、称量。
(3)A物质可以为_______ (填编号)。
a.CuCl2 b.CuO c.Cu(NO3)2 d.CuSO4
(4)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分,不用加热烘干的原因是____________。
(5)鉴定所得晶体中含有Fe2+、NH4+、SO42-离子的实验方法正确的是_________ (填编号)。
a.取少量样品于试管,加水溶解,通入适量Cl2,再加KSCN溶液,观察现象
b.取少量样品于试管,加水溶解,加入NaOH溶液,露置于空气中,观察现象
c.取少量样品于试管,加水溶解,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,观察试纸颜色的变化
d.取少量样品于试管,加水溶解,加入盐酸后再加入BaCl2溶液,观察现象
(1)实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸,倾倒出液体,用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装,完成该操作必需的仪器有________ (填编号)。
①铁架台 ②玻璃棒 ③广口瓶 ④石棉网 ⑤烧杯 ⑥漏斗 ⑦酒精灯
(2)方案A中FeSO4溶液的制备:将处理好的铁屑放入锥形瓶,加入过量的3 mol/LH2SO4溶液,加热至充分反应为止。趁热过滤,收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是__________ (填“甲”或“乙”)。
(4)实验方案B中FeSO4溶液的制备:用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物--无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应,过滤,收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有_________ (填编号)。
a. 充分利用了实验室废弃物--硫酸铜粉末,避免了药品浪费,又回收了金属铜,实现了变废为宝
b. 避免了有毒气体的排放对环境造成的污染
c. 原子利用率达到100%
d. 避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+, 有利于产品质量等级的提高,并节约了能源
(5)产品中Fe3+杂质的定量分析
①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取_________mg高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)2·12H2O,加 2.00 mL经处理的去离子水,振荡溶解后,加入2mol/L HBr 溶液 l m L和 l mol/L KSCN溶液0.5 mL,加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为________(选填编号)。
a. 精确度为0.001g的电子天平
b.精确度为0.1mg的电子天平
c.100 mL容量瓶
d.酸式滴定管
e.10mL量筒
②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位:mg/L)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度,并将测定结果绘制成曲线如下。
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