题目

题型：浙江省模拟题难度：来源：

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下：已知：H₂S、PH₃为有毒气体，都能被CuSO₄溶液吸收除去。请回答下列问题： 
（1）实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有________ （填编号）。
①铁架台    ②玻璃棒    ③广口瓶    ④石棉网    ⑤烧杯    ⑥漏斗  ⑦酒精灯
（2）方案A中FeSO₄溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol/LH₂SO₄溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是__________  （填“甲”或“乙”）。
（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是__________________（用离子方程式回答），用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________。
（4）实验方案B中FeSO₄溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物--无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有_________  （填编号）。
a. 充分利用了实验室废弃物--硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝
b. 避免了有毒气体的排放对环境造成的污染
c. 原子利用率达到100%
d. 避免了在加热中Fe²⁺被氧化成Fe³⁺， 有利于产品质量等级的提高，并节约了能源
（5）产品中Fe³⁺杂质的定量分析
①配制Fe³⁺浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取_________mg高纯度的硫酸铁铵(NH₄)Fe(SO₄)₂·12H₂O，加 2.00 mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol/L HBr 溶液 l m L和 l mol/L KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为________（选填编号）。
a. 精确度为0.001g的电子天平              
b.精确度为0.1mg的电子天平   
c.100 mL容量瓶         
d.酸式滴定管     
e.10mL量筒
②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。
③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100 mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe³⁺浓度为_________mg/L。

答案

（1）①②④⑤⑦
（2）乙
（3）Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O、2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺；硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去晶体表面的水分
（4）abd
（5）①860.7；bc；② 70