题目
题型:0131 期末题难度:来源:
(1)试管A中盛放的试剂为_____________、乙酸和浓硫酸,它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为__________________________。
(2)加热一段时间后,可观察到B试管中液面_________(填“上”或“下”)有无色油状液体生成。若分离该液体混合物,需要用到的玻璃仪器是_____________,这种方法叫做_____________。
(3)B试管中的导管不伸入液面下的原因是_____________(填序号)。
①防止溶液倒吸 ②避免反应过快
(4)乙酸可使紫色石蕊试液变红,说明乙酸具有__________性。写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式__________________________。
答案
(2)上;分液漏斗;分液
(3)①
(4)酸;2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2↑
核心考点
试题【实验室利用下图所示装置制取乙酸乙酯。请回答(1)试管A中盛放的试剂为_____________、乙酸和浓硫酸,它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为____】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式______________________
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是____________、____________、____________。
(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是______________。
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是____________________。
(5)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是____________________。
B.长玻璃管有冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
(2)浓硫酸的作用是:①__________________;②__________________。
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止__________________。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是__________________。
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)__________________。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(2)在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是:_________________。
(3)在该实验中,若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热,充分反应,能否生成1mol乙酸乙酯?
_________________,原因是_________________。
(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。
__________________,分离方法③是_______________。
(5)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是_________________。
(6)写出C → D反应的化学方程式___________________________。
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