题目
题型:山东省期中题难度:来源:
①A 是一种烃,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;
②2CH3CHO+O22CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。
(2)写出下列反应的化学方程式:
① _______________;② ________________;④_________________。
(3)某课外小组的同学用下图所示的装置制取乙酸乙酯,他们在试管A中按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸,然后加热制取。请回答:
②小试管B中的液体是_________ ;作用是____________ ;小试管B中的导管不能伸入到液面下,原因是__________________________ 。
答案
(2 )① CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH
② 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O
④ CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
(3)①催化剂、吸水剂;②饱和碳酸钠溶液;有利于酯析出;吸收蒸馏出的乙酸、乙醇; 防止倒吸
核心考点
试题【已知:①A 是一种烃,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。请回】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
请根据要求回答下列问题:
(1)浓硫酸的作用是催化剂和________,欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有________,________等。
(2)若用如下图所示的装置来制备少量乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为_______________________,_________________等。
(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。
A.120 ℃,4 h
B.80 ℃,2 h
C.60 ℃,4 h
D.40 ℃,3 h
②当反应温度达到120 ℃时,反应选择性降低的原因可能为______________________。
(2)试管b中盛放的试剂是 溶液,试管b中的导管不伸入液面下的原因是 。试管b中发生反应的化学方程式是 。
(3)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有( 填序号) 。
①单位时间里,生成1mol 乙酸乙酯,同时生成1mol 水
②单位时间里,生成1mol 乙酸乙酯,同时生成1mol 乙酸
③单位时间里,消耗1mol 乙醇,同时消耗1mol 乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
⑵饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________________。
⑶装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,其目的是____________________。
⑷若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是_______________。
⑸做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是___________。
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