题目
题型:广西自治区期中题难度:来源:
答案
(2)①上层;c ②g;除去水分 ③83℃;c
(3)bc
核心考点
试题【某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯。已知:(1)制备粗品:将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入l mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
请根据要求回答下列问题:
(1)浓硫酸的作用是催化剂和________,欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有________,________等。
(2)若用如下图所示的装置来制备少量乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为_______________________,_________________等。
(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。
A.120 ℃,4 h
B.80 ℃,2 h
C.60 ℃,4 h
D.40 ℃,3 h
②当反应温度达到120 ℃时,反应选择性降低的原因可能为______________________。
(2)试管b中盛放的试剂是 溶液,试管b中的导管不伸入液面下的原因是 。试管b中发生反应的化学方程式是 。
(3)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有( 填序号) 。
①单位时间里,生成1mol 乙酸乙酯,同时生成1mol 水
②单位时间里,生成1mol 乙酸乙酯,同时生成1mol 乙酸
③单位时间里,消耗1mol 乙醇,同时消耗1mol 乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
⑵饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________________。
⑶装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,其目的是____________________。
⑷若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是_______________。
⑸做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是___________。
①在30mL的大试管中按体积比1:4:4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液;
②按照图I连接装置,使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm~3mm处,
③小火加热试管中的混合液;
④待小试管中收集约4mL产物时停止加热,撤出小试管并用力振荡,然后静置待其分层;
⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请同学们回答下列问题:
(1)步骤①中,配制这一比例的混合液的操作是_________。
(2)写出该反应的化学方程式_______________,浓H2SO4的作用是______________。
(3)步骤③中,用小火加热试管中的混合液,其原因与结论_________________。
(4)步骤④所观察到的现象是______________,原因是____________________。
(5)步骤⑤中,分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________,产物应从_________口倒出,因为__________________。
(6)为提高乙酸乙酯的产率,甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理,为什么?答:___________________________。
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