题目
题型:0110 月考题难度:来源:
(2)乙装置反应结束后,再通数分钟空气的作用是___________________。
(3)若去掉丙装置,测得的CO2质量会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)若取ng样品装入广口瓶,且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg,实验结束后称得干燥管丁的总质量为w,则Na2CO3质量分数的计算式为_____________________。
(5)有同学认为在丁后面还要加一装置,请分析完成装置图于方框中。
答案
(2)将产生的CO2全部被干燥管里的碱石灰吸收
(3)偏大
(4)
(5)
核心考点
试题【工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数,拟使用下图实验装置,先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO2的百分含量(忽略水蒸气等微量成分)。其中B是带刻度的量气装置。
①先检验装置的气密性。再向装置中装入药品(如图所示),其中C瓶溶液上方为100mL 已除尽CO2的空气(N2和O2的体积比为4 :1)。
②打开止水夹b、c、d,关闭止水夹e,向B瓶中吹气后关闭d,并冷却到室温,收集到V1mL气体。
③关闭b,打开止水夹a、c、e、f,用打气筒向A瓶中缓缓充气,直到B中气体刚好全部排出,此时量筒中液面读数为V2mL。
④关闭e、f,降低燃烧匙的高度,用电火花引燃红磷。
⑤等C瓶冷却到室温,打开f1最终量筒液面读数为V3mL。
回答下列问题:
(1)A、B中装饱和NaHCO3而不能装饱和Na2CO3溶液的原因是________________________________。
(2)C装置中红磷要过量的目的是_____________________________。
(3)反应结束后,C瓶溶液中含有溶质的化学式为_______________________________
(4)利用上述数据计算人体呼出气体中氧气所占体积百分数为______________,CO2所占体积百分数为
___________
(5)步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹读数,这样会使所测氧气体积分数____________(填“偏大”或“偏小”)。
(6)严格按①~⑤进行试验后测得数据仍有一定误差,可能的原因是(答出一点即可)_________________________________
(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是:_____________________________________。
(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是______________________________;仪器F的作用是_________________________________________。
(3)已知仪器C中装有品红溶液,其作用是________________________________,有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低,理由是____________________。
(4)实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸; b.品红溶液;c.酸性高锰酸钾溶液;d.饱和碳酸氢钠溶液;e.氢氧化钠溶液;f.无水硫酸铜;g.碱石灰;h.五氧化二磷;i.无水氯化钙。请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格: B中_____________,D中______________,E中_____________。
(5)实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中缓慢通入大量的空气。这样做的目的是_________________________________________。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_______________(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)。
(6)若仪器E在实验完成时增重4.4g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_____________。
(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是______________________________;仪器F的作用是_________________________________________。
(3)已知仪器C中装有品红溶液,其作用是________________________________,有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低,理由是____________________。
(4)实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸; b.品红溶液;c.酸性高锰酸钾溶液;d.饱和碳酸氢钠溶液;e.氢氧化钠溶液;f.无水硫酸铜;g.碱石灰;h.五氧化二磷;i.无水氯化钙。请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格: B中_____________,D中______________,E中_____________。
(5)实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中缓慢通入大量的空气。这样做的目的是_________________________________________。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_______________(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)。
(6)若仪器E在实验完成时增重4.4g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_____________。
请回答下列问题
(1)实验开始时,首先要通入一段时间的氧气,其理由是___________________________。
(2)以上装置中需要加热的仪器有________、________(填字母,下同),操作时应先点燃__________处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式为________________________。
(4)装置D的作用是______________________。
(5)读取N2体积时,应注意:①_______________________,②_______________________。
①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg
④从分液漏斗滴入6mol ·L-1的硫酸,直到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg
请填空和回答问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明_____________________
(2)装置中干燥管B的作用是_____________________
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
(4)步骤⑤的目的是________________________
(5)步骤⑦的目的是________________________
(6)该试样中纯碱的质鼙分数的计算式为________________________
(2)装置B的作用是__________________;
(3)已知装置C中装有品红溶液,其作用是_______________;
(4)实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸 b. 品红溶液 c. 酸性高锰酸钾溶液 d. 饱和碳酸氢钠溶液 e. 氢氧化钠溶液 f. 无水硫酸铜 g. 碱石灰
请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上:
B中应盛放__________,D中应盛放_____________,F中应盛放_______________;
(5)若装置E在实验完成时增重4.4g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为___________________。
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