题目
题型:0111 模拟题难度:来源:
【实验一】测定黄铁矿中硫元素的含量
Ⅰ.将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
(1)Ⅰ中,石英管中发生的反应方程式为______________________。
(2)Ⅱ中,为判断所加BaCl2是否过量,有同学设计了如下实验方案,其中合理的是________________
A.取少量上层清液,继续滴加BaCl2,若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。
B.取少量上层清液,继续滴加稀H2SO4,若沉淀产生则说明BaCl2已过量。
C.待浊液澄清后,继续滴加BaCl2,若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。
D.待浊液澄清后,继续滴加稀H2SO4,若沉淀产生则说明BaCl2已过量。
(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为______________________。
【实验二】测定黄铁矿中铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣;
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;
③将滤液稀释至250mL;
④取稀释液25.00mL,用浓度为0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,实验平均消耗KMnO4溶液体积为V mL。问题讨论
(4)④中,需要用到的主要仪器有______________________;
(5)②中,若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗?_______理由是______________________________。
(6)黄铁矿中铁元素的的质量分数为_______________________。
答案
(2)C
(3)32m2/233m1
(4)铁架台、酸性滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶
(5)不合理;会增加铁元素的量
(6)28V/m1%
核心考点
试题【黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究。【实验一】测定黄铁矿中硫元素的含量 Ⅰ.将m1g该】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
① 准确称量mg样品(2~3g);
② 向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液;
③ 量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL溴水,加热使之完全反应;
④ 趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量,充分搅拌,使之完全沉淀;
⑤ 过滤,将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量,反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答:
(1)若称量前,托盘天平的指针偏向标尺左方;称量读数时,指针刚好在标尺的中间,则所得样品的质量______________。
A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg
(2)溶解样品时要加入盐酸,原因是____________________________。
(3)配制250mL溶液时,除需250mL的容量瓶、烧杯外,还需用到的玻璃仪器是______________。
(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是____________________________。
(5)若坩埚质量为W1g,坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是_______。
(6)若在配制250mL溶液时,所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时,最终会使铁元素的测定含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①NaCl ______________②AlCl3______________
(1)调节溶液pH能否选用NaOH溶液,说明理由___________________________
(2)沉淀II为_____________步骤④所用实验操作为____________________
(3)加入物质X目的是_________________________
(4)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:若测定结果x值偏大,可能的原因是
______________
a 加热温度过高 b 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出 c 加热后放在空气中冷却
(5)样品中CuO的质量分数为___________________(用含m的代数式表示)。
(1)加热过程中,试管A中发生的实验现象为__________________。
(2)装置E和F的作用是_________________;
(3)该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气,他的做法正确吗?为什么?
__________________________________
(4)该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解,最后测得氧气的体积偏小,其原因可能是____________(填序号)
A.无水硫酸铜未完全分解
B.实验结束时装置A中残留有气体
C.被溶液吸收时产生了气体
D.最后读量筒中的读数时,E中的液面低于F中的液面
(5)另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后,用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫,最后测出氧气的体积为224mL(标准状况)。据此可计算出二氧化硫为_________
mol,三氧化硫为__________mol。
(6)由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为:______________________________
【实验步骤】
①配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液1L;
②取5mL食醋稀释至50mL;
③取稀释后的食醋10 mL放入锥形瓶中,滴入2~3滴酚酞指示剂;
④用NaOH标准溶液进行滴定;
⑤再重复滴定两次,数据记录如下表
(2)当滴入最后一滴NaOH溶液时,锥形瓶内溶液的颜色由________色变为________色,且半分钟内不褪色,说明已达到滴定终点。
(3)根据步骤⑤中的数据,可求得食醋中醋酸的物质的量浓度为________mol·L-1.
(4)如果锥形瓶用水洗净后,再用待测液润洗,则所测食醋的浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【问题探究】
(5)如果用同样的方法测定红醋中醋酸的浓度,为便于观察,首先得对红醋进行脱色处理,你认为应选用下列物质中的________(填字母)。
A.SO2 B.Cl2 C.活性炭 D.KMnO4
______c __________________
其中,C装置中浓硫酸的作用是干燥O2,D装置中MnO2的作用是催化剂,加快O2的生成。
(2)燃烧管中CuO的作用是__________________
(3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种,准确称取0.92 g样品,经充分反应后,A管质量增加1.76g,B管质量增加1.08g,则该样品的实验式(最简式)为_________
(4)要确定该物质的分子式,还要知道该物质的相对分子质量, 经测定其蒸气密度为2.054 g·L-1(已换算为标准状况下),则其分子式为_________
(5)该物质的核磁共振氢谱如图所示,则其结构简式为__________________
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