题目
题型:高考真题难度:来源:
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性。
②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液。
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg。
④从分液漏斗滴入6 mol/L的硫酸,直到不再产生气体时为止。
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg。
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg。
请填空和回答问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明________________
(2)装置中干燥管B的作用是___________________
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果____________(填“偏 高”、“偏低”或“不变”)。
(4)步骤⑤的目的是________________________
(5)步骤⑦的目的是________________________
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________
(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
____________________________________
答案
(2)防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中
(3)偏高
(4)把反应产生的CO2全部导入U形管中
(5)判断反应产生的CO2是否全部排出,并被U形管中的碱石灰吸收
(6)
(7)直接测定Na2CO3的质量:可使CO32-沉淀,由CaCO3的质量计算Na2CO3的质量。
(或①测定NaCl的质量:可使Cl-变为AgCl沉淀,由m(AgCl)计算m(NaCl);或②差量法:可利用Na2CO3与HC1反应的质量差计算Na2CO3的质量)(答案合理即可)
核心考点
试题【已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下: ①按图组装仪器,并检查装置的气密性。②将ag试样放入】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)元素Z是__________________,
(2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处?为什么?
____________________________________________
(3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是___________________________
(4)本实验的尾气是否需处理?如需处理。请回答如何处理;如不需处理,请说明理由。
__________________________________________
(1)写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式_______________________;
(2)实验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):
(a)一( )( )一( )( )一( )( )一( )( )一( )( )一(l)
(4)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由。 _________________________________________________
I.测定过氧化氢的含量
请填写下列空白:
(1)移取10.00 mL密度为p g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______ (填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25. 00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入_________________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 滴定到达终点的现象是____________________________ 。
(4)重复滴定三次,平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果____________________(填 “偏高”或“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选)
(6) 请将他们的实验方法和实验现象填入下表:
①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗,则测定结果偏低。
② 配制一定物质的量浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高;
③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末
④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ:三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是_________________。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是____________,写出发生反应的离子方程式________________。
探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________。
(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下: