题目
题型:同步题难度:来源:
(1)该合金样品中,不跟氢氧化钠溶液反应的是_____________(填物质名称)。
(2)第1次反应生成的H2在标准状况下的体积是_____________L。
(3)实验时,所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为____________。
答案
(2)6. 72
(3)2 mol/L
核心考点
试题【某化学兴趣小组为探究镁铝合金样品的组成,取16 g样品,把300 mL氢氧化钠溶液平均分成三份,依次 加入样品中,每次充分反应后,均过滤出固体并洗涤、干燥、称量】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________。
(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与质量为a的合金粉末(固体M)充分反应,待反应停止后,进入量气管气体的体积为V(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50 mL,则固体M中铝的质量[m(Al)]范围为____________。
(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,则反应停止后量气管内气体体积__________(填“>” “<”或“=”)V。
(5)若a=38 mg,v=44.8 mL(标准状况),请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程) ________。(填“符合”或“不符合”)。
_____________________________________________。
(2)合金样品用铜网包裹的目的是:_____________________________。
(2)步骤中a操作称为___________,缺少此操作,测得结果_________(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。
(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:
①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式_____________________;
②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):
(a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l)
(3)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由。___________________________________。
(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是________________________。
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)2001年我国卫生部规定,饮用水ClO2-的含量应不超过0.2 mg·L-1。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时,ClO2-也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
②请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3:加入足量的KI晶体。
步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5:________________。
步骤6;再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根据上述分析数据,测得该引用水样中的ClO2-的浓度为__________mg·L-1(用含字母的代数式表示)。
④若饮用水中ClO2-的含量超标,可向其中加入适量的,该反应的氧化产物是__________(填化学式)
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