题目
题型:同步题难度:来源:
I.相关文献调研:了解空气中主要污染指标,其中SO2对人体有哪些危害;了解SO2的化学性质,为测定
SO2的含量寻找理论依据。资料表明,SO2具有较强的还原性,能与酸性KMnO4溶液(紫色,其还原产物Mn2+在水溶液中接近无色)发生如下反应:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
Ⅱ.设计实验方案:
方案一:利用SO2能使品红溶液褪色的原理进行半定量分析;
方案二;利用SO2的还原性进行定量分析。
Ⅲ.选择分析地点:某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。
Ⅳ,选择分析时间:晴天、风速较小时;晴天、风速较大时;雨前;雨后。
Ⅴ.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。
请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解:
(1)如果利用方案一的半定量分析空气中SO2的含量,你建议配制的品红溶液的浓度____________(填“宜大不宜小”、“宜小不宜大”或“大小均可”)。
(2)该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中SO2的含量
②你建议看到______现象时,停止通空气。
(3)下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO2含量
②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议______________。
(4)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的当地空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时
SO2平均含量较低的原因__________________
答案
(2)①防止固体颗粒进入KMnO4溶液中;检查装置的气密性;②KMnO4溶液刚好褪色
(3)①工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高;②提高脱硫技术(或改用更洁净的能源或提高尾气的处理技术或对尾气进行综合利用等合理答案均可)
(4)原因可能是下雨时SO2和水反应降低了雨后空气中SO2的含量;风速越大,气体扩散速度越大,空气中SO2浓度越小
核心考点
试题【为分析当地的空气质量状况,某校化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量并制定了下列研究方案: I.相关文献调研:了解空气中主要污染指标,其中SO】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)为测定反应生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭(填K1、K2或K3,下同)_________,打开
_________。
(3)当上述反应停止,将K1、K2、K3处于关闭状态,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是_________ 。
(4)导管a的作用是_________。
(5)b中装的固体试剂是_________,为何要缓缓打开K1_________。
(6)实验结束时量筒I中有x mL水,量筒II中收集到y mL气体,则过氧化钠的纯度是_________(体积折算到标准状况)。
(2)以上装置中需要加热的有__________(填字母),操作时应先点燃_________处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(4)装置D的作用是__________________________。
(5)实验中测得生成N2的体积为y mL(已换算为标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要得到的数据有_________(填字母)。
A.生成二氧化碳气体的质量
B.生成水的质量
C.通入氧气的体积(标准状况下)
D.该氨基酸的相对分子质量
(1)实验完毕后,生成物中水的质量为__________g,假设广口瓶里生成1种正盐,其质量为________ g。
(2)生成的水中氢元素的质量为______________g。
(3)生成的CO2中碳元素的质量为____________g。
(4)该燃料中碳、氢元素质量比为____________。
(5)已知这种燃料的每个分子中只有1个氧原子,则该燃料的分子式为________,结构简式为__________。
①配制0. 01 mol/L、0.008 mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3- (红色)标准比色液;
②样品处理;
④比色,直到与选取的标准颜色一致或相近即可。
试回答下列问题:
(1)配制100 mL0.01mol/L溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒,还需要____、____
(2)步骤②脱色过程包括:加入____(填:脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→____(填操 作)。
(3)比色法确定待测液的浓度的原理是____________________。
【查阅资料】本品为糖衣片,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。
【实验步骤】取本品10片,在适当的条件下配成100 mL溶液,分别准确量取20 mL溶液,用下列两种方法进行实验:
方法一:用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方法二:加过量H2O2溶液,然后再加入过量NaOH溶液,得红褐色沉淀,将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体,称量该固体的质量。
请回答下列问题:
(1)方法一中,配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时,所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有________。
(2)方法二中,加过量H2O2溶液的目的是________。有的同学认为使用氯气也能达到此目的,和使用氯气相比,用H2O2溶液的好处是________。
(3)在方法一中,若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4,则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是____________。在方法二中,若称得红棕色固体的质量为ag,则每片补血剂含FeSO4______g。
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