题目
题型:同步题难度:来源:
(2)以上装置中需要加热的有__________(填字母),操作时应先点燃_________处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(4)装置D的作用是__________________________。
(5)实验中测得生成N2的体积为y mL(已换算为标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要得到的数据有_________(填字母)。
A.生成二氧化碳气体的质量
B.生成水的质量
C.通入氧气的体积(标准状况下)
D.该氨基酸的相对分子质量
答案
(2)A、D;D
(3)
(4)反应掉剩余的O2,保证最终收集到的气体是N2
(5)A、B、D
核心考点
试题【实验室用燃烧法测定某氨基酸(C,H,O,N)的分子组成,取m g该氨基酸在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。现用如图所示装置进行实验,请回答有关问题: 】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验完毕后,生成物中水的质量为__________g,假设广口瓶里生成1种正盐,其质量为________ g。
(2)生成的水中氢元素的质量为______________g。
(3)生成的CO2中碳元素的质量为____________g。
(4)该燃料中碳、氢元素质量比为____________。
(5)已知这种燃料的每个分子中只有1个氧原子,则该燃料的分子式为________,结构简式为__________。
①配制0. 01 mol/L、0.008 mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3- (红色)标准比色液;
②样品处理;
④比色,直到与选取的标准颜色一致或相近即可。
试回答下列问题:
(1)配制100 mL0.01mol/L溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒,还需要____、____
(2)步骤②脱色过程包括:加入____(填:脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→____(填操 作)。
(3)比色法确定待测液的浓度的原理是____________________。
【查阅资料】本品为糖衣片,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。
【实验步骤】取本品10片,在适当的条件下配成100 mL溶液,分别准确量取20 mL溶液,用下列两种方法进行实验:
方法一:用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方法二:加过量H2O2溶液,然后再加入过量NaOH溶液,得红褐色沉淀,将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体,称量该固体的质量。
请回答下列问题:
(1)方法一中,配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时,所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有________。
(2)方法二中,加过量H2O2溶液的目的是________。有的同学认为使用氯气也能达到此目的,和使用氯气相比,用H2O2溶液的好处是________。
(3)在方法一中,若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4,则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是____________。在方法二中,若称得红棕色固体的质量为ag,则每片补血剂含FeSO4______g。
步骤1:称取500克干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH为6-7左右,使铝、铁的氢氧化物完全沉淀,再加热煮沸30min,加入9.01g无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3:将步骤2所得的滤液稀释至500mL,取其中的20. 00mL溶液,消耗了0.1mol/L H2SO4 24mL恰好和过量的碳酸钠完全反应。
请回答下列问题:
(1)步骤1中,使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_________、_______等仪器。
(2)步骤2中,加入稀氢氧化钠溶液的目的为________________。
(3)步骤2中,如何对所得沉淀进行洗涤________,如何检验沉淀已经洗涤干净___________________
(4)步骤3中,原茶叶中钙离子的质量分数为________。
B. l -2 -3 -5 -4-7
C. 6 -4 -5 -7
D. 6 -5 -4 -7
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