题目
题型:0111 月考题难度:来源:
(1)实验前应先_____________; D装置的作用是_____________。
(2)实验中除称量样品质量外,还需称________装置(用字母表示)在反应前后质量的变化。
(3)根据此实验得到的数据,测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是________________________。
【方案二】沉淀法:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钙溶液,过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算:
(4)洗涤沉淀的方法是________________;
(5)已知称得样品9.5g,干燥后的沉淀质量为5.0g,则样品中碳酸钠的质量分数为________%(保留三位有效数字)。
答案
(1)检查装置气密性;防止空气中CO2和水蒸气进入C装置
(2)C
(3)A装置中产生的CO2未全部被C装置吸收,有部分滞留在A装置中
(4)向过滤器中加入蒸馏水至液面没过沉淀,待水自然流净后重复操作两到三次
(5)55.8 %
核心考点
试题【某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的NaHCO3样品中Na2CO3的质量分数。填写下列空白。 【方案一】气体吸收法:按下图装置进行实验。(碱石】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答:
(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略):___________。 (2)装置C中放入的反应物是__________和__________。
(3)装置A的作用是______,装置B的作用是______。
(4)写出D中发生反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。__________________________
(5)为了较准确测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意____________(填字母编号)。
a.视线与凹液面最低处相平 b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时立刻读数
c.读数时应上下移动乙管,使甲乙两管液面相平 d.读数时不一定使甲乙两管液面相平
①称取黄铜屑0.1 g放人小烧杯中;
②用浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑,使Cu、Zn、Pb、Fe转化成Cu2+、Zn2+、Pb2+、Fe3+进入溶液;
③用氨水中和溶液中过量的硝酸(用弱碱调pH确保各种金属阳离子不沉淀),并移入250 mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中;
④加入掩蔽剂NH4HF2溶液,使Fe3+变成不参与反应的[FeF6]3-,然后再加入过量KI溶液,溶液呈黄色,且有白色沉淀产生;
⑤用浓度为0. 06 mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时,加入0.2%的某溶液作指示剂继续滴定至终点。 滴定反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。重复滴定3次,平均耗用Na2S2O3溶液的体积为15.80 mL。
(1)滴定实验中所用指示剂是___,实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为___。
(2)写出测定过程中加入过量KI溶液时发生反应的离子方程式:___。
(3)根据已知数据写出计算含铜质量分数的代数式(无需化简)_____。
(4)如果不加NH4HF2会使测定结果___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),原因是____。
(5)溶液中Pb2+、Zn2+不影响实验结果的原因是___。
(2)根据(1)中所选择的装置,设计如下实验步骤。
步骤1:连接装置并检查装置气密性;
步骤2:称取mg铝合金样品置于烧瓶中,在分液漏斗中盛放足量的溶液X;
步骤3:打开分液漏斗活塞b,使反应进行,待不再产生气泡时关闭活塞b;
步骤4:待装置冷却后,____,读取气体体积为aL(折合成标准状况下干燥气体 的体积)。
①请补充步骤4。
②利用上述实验数据,测定该合金中铝元素的质量分数为____(用含 m、a的代数式表示)。
(3)若下表的方案1中溶液X为稀硫酸,方案2中溶液X为氢氧化钠溶液,其他条件均相同。根据 实验方案与可能的误差关系,推断合金中除铝单质外可能含有的物质,填写下表(对于测定结果不存在的,填“不存在”)。
(1)实验时,甲同学选用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中哪位同学所选择的试剂A不合理?____,其理由是____。
(2)以下都是在试剂A选择正确时进行的实验:
①称量样品后为进行溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是____。
②检验加入的试剂A是否已经过量的方法是____。
(1)为什么要洗涤沉淀_______________?
(2)如何证明沉淀已经洗涤干净________________?
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