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题目
题型:浙江省月考题难度:来源:
实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH4++6HCHO==3H++6H2O+(CH2)6N4 H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1mol H+相当],然后用 NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I 称取样品1. 500g。
步骤Ⅱ将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25. 00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后, 加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。
步骤Ⅳ:实验数据记录 <若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L>
根据上述实验步骤填空:
(1)滴定操作时,眼睛应观察_____________
(2)滴定终点的判断方法是____________
(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(4)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数______________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(5)配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外,还有______________(填仪器名称)
(6)该样品中氮的质量分数为_______________。
答案
(1) 锥形瓶内溶液颜色的变化
(2) 最后一滴标准液加入时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟不变化
(3) 无影响
(4) 偏大
(5) 锥形瓶、250 mL容量瓶
(6) 18.85% ks5
核心考点
试题【实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为: 4NH4++6HCHO==3H++6H2O+(CH2)6N4 H+[滴定时,1mol】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:
现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.00mL,末读数如下图所示。
请回答下列问题:
(1)称量样品所用的仪器为__________,将样品研细后再反应,其目的是__________。
(2)装置a的作用是_________。
a、有利于空气中氧气充分反应 b、除去空气中的水蒸气 c、有利于气体混合 d、有利于观察空气流速
(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是_______________。
(4)滴定时,标准碘溶液所耗体积为_________mL。判断滴定已达终点的现象是__________。
(5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为__________。
(6)若用下图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是__________。(填编号)
题型:上海模拟题难度:| 查看答案
西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具),表面附着有绿色固体物质,打开盖子酒香扑鼻,内盛有26 kg青绿色液体,专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。
上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注,他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。提出问题:铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的?猜想:查阅相关资料后,猜想绿色固体物质可能是铜绿。
实验步骤:
①对试管内的绿色固体进行加热,至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质
析出。
(1)实验结论:绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素。(提示:装置内的空气因素忽略不计)
表达与交流
(2)图中标有a、b的仪器名称是:a________;b________。
(3)上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为 __________________。
(4)反应完成后,如果先移去酒精灯,可能出现的现象是 ____________________。
(5)如果将B、C两装置对调行吗?________。为什么? _____________。
题型:同步题难度:| 查看答案
由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。 
查阅资料:
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全;   Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。 
实验过程: 
Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。 
Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。 
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5 6,产生白色沉淀B,过滤。 
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH 溶液,沉淀全部溶解。 
Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。 
(1)Ⅰ中气体A 可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是___________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、___________ 。
(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是____________。
(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是_________。
(5)沉淀C的化学式是_________。
(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,则X的化学式是___________。 
题型:云南省同步题难度:| 查看答案
实验室利用足量的NH3在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O,并测定Cu的相对原子质量。装置图如下
(1)连接好装置后检验装置气密性的方法是__________________。
(2)用装置A、B制取纯净 、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式为___________,装置B中碱石灰的作用是___________________。
(3)实验中观察到C装置的E管中产生的现象有_________________ ,E管中发生反应的化学方程式为______________________。
(4)从实验中测得了下列数据: ①空E管的质量a; ②实验前E管和CuO的总质量b; ③充分反应后E管和Cu粉的总质量c(冷却到室温,干燥后称量); ④充分反应后D管及内盛物质的总质量d 请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式(除Cu外,其它涉及到的元素的相对原子质量均为已知);Ar(Cu)= __________________。
题型:云南省同步题难度:| 查看答案
美国计划2015年再次登陆月球,继而在月球上建立基地,给人类登陆火星作准备。为了早日实现梦想,1992年美国进行了第一次利用实际的月球岩石--玄武岩(FeTiO3,钛酸亚铁)来制造氧气的试验。已知FeTiO3被H2还原后,生成Fe、TiO2和水,被C还原后生成Fe、TiO2
CO2;TiO2经过一系列处理后,可以制得纳米TiO2。请参与探究,并回答下列问题:
[探究一]为测定钛铁矿中可提取氧的质量分数,某研究性学习小组设计了以下两套实验装置
(1)学生甲设想用图-1装置(A为电加热装置)从钛铁矿中提取氧。请写出FeTiO3在加热时被H2还原的化学方程式_________________________和最简便的实验步骤________(选填下列数字编号)。
①通入N2;②停止通N2;③通入H2;④停止通H2;⑤加热;⑥停止加热;⑦称取装置B的质量。
(2)学生乙设想用图-2装置(A为电加热装置)从钛铁矿中提取氧,并且认为该方案的意义在于:反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质,同时产生氧气:
6CO2+6H2OC6H12O6(葡萄糖)+6O2。实验过程中,称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag,炭粉的质量为bg,反应后装置B中产生CaCO3的质量为cg,则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为________________。
(3)经专家评审后,认定两个方案都很有意义,但实验设计方面还存在不足之处,例如图-2装置在加热时,生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收,同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO,给实验带来误差。
①请对学生乙的设想提出改进措施:改用图-1装置,并在U型管B之前增加盛有________ 的燃烧管,________________。
②改进后,实验自始至终需持续向装置A中通入N2的目的是________________。
[探究二]纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注,现正广泛开发运用。
(4)某科研小组在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜,来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色,每次光照20min取一次样,实验结果如图所示,下列说法正确的是________。
(a)不同载体,无论何种温度一定是钛片最好
(b)约在520℃时,钛片载体的光催化活性最好
(c)无论何种载体,催化活性总是随温度的升高而升高
(d)不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同
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