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题目
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美国计划2015年再次登陆月球,继而在月球上建立基地,给人类登陆火星作准备。为了早日实现梦想,1992年美国进行了第一次利用实际的月球岩石--玄武岩(FeTiO3,钛酸亚铁)来制造氧气的试验。已知FeTiO3被H2还原后,生成Fe、TiO2和水,被C还原后生成Fe、TiO2
CO2;TiO2经过一系列处理后,可以制得纳米TiO2。请参与探究,并回答下列问题:
[探究一]为测定钛铁矿中可提取氧的质量分数,某研究性学习小组设计了以下两套实验装置
(1)学生甲设想用图-1装置(A为电加热装置)从钛铁矿中提取氧。请写出FeTiO3在加热时被H2还原的化学方程式_________________________和最简便的实验步骤________(选填下列数字编号)。
①通入N2;②停止通N2;③通入H2;④停止通H2;⑤加热;⑥停止加热;⑦称取装置B的质量。
(2)学生乙设想用图-2装置(A为电加热装置)从钛铁矿中提取氧,并且认为该方案的意义在于:反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质,同时产生氧气:
6CO2+6H2OC6H12O6(葡萄糖)+6O2。实验过程中,称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag,炭粉的质量为bg,反应后装置B中产生CaCO3的质量为cg,则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为________________。
(3)经专家评审后,认定两个方案都很有意义,但实验设计方面还存在不足之处,例如图-2装置在加热时,生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收,同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO,给实验带来误差。
①请对学生乙的设想提出改进措施:改用图-1装置,并在U型管B之前增加盛有________ 的燃烧管,________________。
②改进后,实验自始至终需持续向装置A中通入N2的目的是________________。
[探究二]纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注,现正广泛开发运用。
(4)某科研小组在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜,来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色,每次光照20min取一次样,实验结果如图所示,下列说法正确的是________。
(a)不同载体,无论何种温度一定是钛片最好
(b)约在520℃时,钛片载体的光催化活性最好
(c)无论何种载体,催化活性总是随温度的升高而升高
(d)不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同
答案
(1)FeTiO3+H2Fe+TiO2+H2O;③⑤⑥④⑦    
(2) 
(3)①CuO粉末;在B之后增加盛碱石灰的干燥管;②反应前将装置中的空气赶出,反应开始后可将CO2及时赶出使之被碱石灰吸收   
(4)bd  
核心考点
试题【美国计划2015年再次登陆月球,继而在月球上建立基地,给人类登陆火星作准备。为了早日实现梦想,1992年美国进行了第一次利用实际的月球岩石--玄武岩(FeTiO】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
铁是人体必须的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验
⑴试剂1是_____________。
⑵加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是
________________________。
⑶在实验中发现放置一段时间,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想
基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满,也可以补充)
⑷另一同学为了检测“速力菲”药片中铁的含量,设计并进行了如下实验:
①取样、碾碎,并称取2.0g,加入过量盐酸,搅拌使其完全溶解;
②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液,再加入足量氨水,充分反应后过滤并洗涤沉淀;
③将所得固体灼烧至恒重,得0.8g红棕色固体。
④计算:“速力菲”药片中铁的质量分数为____________。
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固体粉末X由Fe2O3、CuO组成,某研究性学习小组选用下图中装置(夹持装置已略去,实验前均已检查装置气密性)探究X与过量炭粉发生反应时,除生成CO2外,是否还有其他气体产物。
请回答:    
(1)若按甲→丙→丁的顺序连接装置,则____________________(填上图装置代号)装置和试剂需称量,开始反应,气体经充分吸收后,分析数据发现,消耗碳、氧元素的质量大于生成CO2的质量,可能的原因除产生了CO2外的其他气体产物,还可能是_____________.   
(2)为使实验测得的数据更能准确说明问题,一些同学按乙→丁→戊的顺序连接装置进行实验,并且加热前先通一会气体M,停止加热后再通一会儿该气体。    
①气体M可能是____________ (填字母)。    
  a.CO2       b.H2         c.N      d.CO     e.O2    
②停止加热后再通一会气体M的原因是_____________________________________。  
(3)以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是________________________________。  
(4)该小组同学设计实验(如图)将X进行转化(每一步均反应完全)
①生成气体B的化学方程式是________________________________。    
②将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后,过滤,再向滤液加入双氧水,得黄色溶液。 写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式: _________________________。    
③若已知固体X的质量为7.2g反应中AI粉的质量是2.7g,气体B在标准状况下的体积为672ml,则固体D的质量是_________g。
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经测定乙醇的分子式是C2H6O,由于有机物普遍存在同分异构现象,推测乙醇的结构可能是下列两种之一。
为测定其结构,应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器,请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如下图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。

(1)同学甲得到一组实验数据如上表:     
根据以上数据推断乙醇的结构为_______(用I、Ⅱ表示),理由为______________;     
(2)同学乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验,结果发现以排在量筒内水的体积作为生成的H2体积,换算成标准状况后都小于1.12L,如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差,乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的,你认为正确吗?_______(填“正确”或“不正确”)。如果你认为正确,请说明理由;如果你认为不正确,那产生这种情况的原因应该是什么?_______。     
(3)同学丙认为实验成功的关键有:①装置气密性要良好; ②实验开始前准确测定乙醇的量;③钠足量;④广口瓶内水必须充满;⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有____(填序号)。     
(4)同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量,那么还需要知道的数据是____。     
(5)实验后,四名同学从乙醇的可能结构分析入手,对乙醇和钠的量的关系进行了讨论,如果乙醇的物质的量为n mol,那么对钠的物质的量的取值要求必须是______________。
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粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:     
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;     
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L盐酸中,得溶液C;     
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标准状况)气体,同时生成的溶液D中还残留有固体物质B;   
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。   
请填空:   
(1)①中引发铝热反应的实验操作是____,产物中的单质B是____。   
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是____。   
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是____。   
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为____,c(Fe2+)为____。
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为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。   
(1)若取ag样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为bL。反应的化学方程式是______________,样品中铝的质量是_______g。
(2)若取ag样品将其高温加热,恰好完全反应,该反应的化学方程式是________________,氧化铁与铝的质量比是__________。
(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为cL,该气体与(1)中所得气体的体积比c:b=_________。
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