题目
题型:不详难度:来源:
(1)将此粉末溶于水中,得到无色透明溶液A及白色沉淀B,过滤.
(2)取沉淀物B,加稀HNO3后,沉淀物B不溶解.
(3)取少量溶液A,加入适量的NaOH溶液,加热,产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.
(4)再取少量溶液A,滴入AgNO3溶液,充分反应后,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸.
据此推断,该白色粉末中,一定含有______,肯定不含有______,可能含有______.
答案
(2)取沉淀物B,加稀HNO3后,沉淀物B不溶解,说明沉淀为BaSO4,不含BaCO3,则一定有BaCl2和Na2SO4;
(3)取少量溶液A,加入适量的NaOH溶液,加热,产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,生成的气体为氨气,则应含有NH4NO3;
(4)再取少量溶液A,滴入AgNO3溶液,充分反应后,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸,该沉淀为AgCl,由于含有,则不能确定是否有KCl;
由于和任何物质都不反应,则不能确定是否有KNO3,
则一定含有:BaCl2、Na2SO4、NH4NO3;肯定不含有:BaCO3;可能含有:KCl、KNO3,
故答案为:BaCl2、Na2SO4、NH4NO3;BaCO3;KCl、KNO3.
核心考点
试题【有一包白色粉末,可能由KCl、BaCO3、BaCl2、KNO3、NH4NO3和Na2SO4中的一种或几种组成.现进行下列实验:(1)将此粉末溶于水中,得到无色透】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 |
B.将粉末溶于水,加入氯化钡,观察到有白色沉淀生成,证明原粉末是硫酸钾 |
C.将粉末加入盐酸中,产生气泡,证明原粉末是亚硫酸钾 |
D.将粉末溶于水,加入氯化钡和盐酸,观察到有白色沉淀和气泡生成,证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物 |
(1)为确定白色粉末的成分,实验时需要用到两种物质性质的不同点.试举一例:______.
(2)同学们设计了以下三种实验方案:
方案 I:取样品加入试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生则白色粉末是碳酸钙.
方案 II:取样品加入试管中,滴加稀盐酸,无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙.
方案 III:取样品加入试管中,加水振荡,静置,下层有不溶物,上层清液中滴入酚酞溶液,溶液变红,则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物.
以上三种方案中,你认为不合理的是______(填方案序号),分析该方案表述的实验现象,其不合理的理由是______.(若你认为有多种不合理方案,只需选择其中一种回答即可).
请你再设计一种方案,证明该粉末是两种物质的混合物,简要写出实验的操作步骤及现象.