题目
题型:西城区模拟难度:来源:
已知:CuCO3和Cu(OH)2均为蓝色,难溶于水.
(1)按照甲同学的观点,发生的反应属于4种基本反应类型中的______.
(2)乙同学利用如图所示装置进行测定.
①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化.具体操作依次为______、洗涤、干燥;
②装置E中碱石灰的作用是______;
③实验过程中有以下操作步骤:
a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应;
b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气;
c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气正确的顺序是(填选项序号,下同)______.若未进行步骤______,将使测量结果偏低;
④若沉淀样品的质量为m g,装置D的质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为______.
(3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量______来测定沉淀中CuCO3的质量分数.
答案
(2)①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化,需要过滤、洗涤、干燥,故答案为:过滤;
②实验通过测定D装置质量装置确定二氧化碳的质量,进而确定沉淀中碳酸铜的质量,计算碳酸铜的质量分数.装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气,防止空气中CO2和水蒸气进入装置D影响二氧化碳的质量测定,故答案为:防止空气中CO2和水蒸气进入装置D影响二氧化碳的质量测定;
③实验通过测定D装置质量装置确定二氧化碳的质量,进而确定沉淀中碳酸铜的质量,计算碳酸铜的质量分数.开始装置内含有二氧化碳,应向装置内通入除去二氧化碳的空气,排尽装置内的二氧化碳,故应打开K1、K3,关闭K2、K4;然后从分液漏斗中加入硫酸,充分反应;故应关闭K1、K3,打开K2、K4;反应完毕,容器内残留部分二氧化碳,应向装置内通入除去二氧化碳的空气,排出装置内的二氧化碳使反应生成的二氧化碳被装置D完全吸收,故正确的顺序是cab;
反应完毕,容器内残留部分二氧化碳,应向装置内通入除去二氧化碳的空气,排出装置内的二氧化碳使反应生成的二氧化碳被装置D完全吸收,否则会导致二氧化碳测定的质量偏低,测定碳酸铜的质量分数偏低,
故答案为:cab;b;
④装置D的质量增加的ng为反应生成的二氧化碳的质量,二氧化碳的物质的量为
ng |
44g/mol |
n |
44 |
n |
44 |
n |
44 |
31n |
11 |
| ||
mg |
31n |
11m |
故答案为:
31n |
11m |
(3)除题中实验方案外,还可以通过测量CO2的体积或测量样品质量和样品充分灼烧后的质量等方法来测定沉淀中CuCO3的质量分数,故答案为:样品质量和样品充分灼烧后的质量.
核心考点
试题【某小组同学将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中发现生成了蓝色沉淀.甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.可能存在② | B.至少有②⑤ |
C.无法确定是否有③ | D.至少存在①④⑤ |
(1)请指出该结论是否合理并说明理由______.
(2)请完成对该固体的探究:
①提出合理假设
假设1:______;假设2:______;假设3:______.
假设4:含有Na2SO3、Na2SO4和Na2CO3
②基于假设,设计出实验方案,在答题卷中画出装置图并描述实验操作、预期的实验现象和结论.
A.可以推算出该有机物的化学式 |
B.分子中C、H原子个数之比为1:2 |
C.分子中C、H原子个数之比为1:1 |
D.分子中必定含氧原子 |
(1)将此白色固体取样,溶解于水,有白色沉淀生成;
(2)过滤出沉淀,并将沉淀移入试管中,加入稀盐酸,沉淀完全溶解并有气体生成;
(3)向上述滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解.
通过上述实验现象分析:该白色固体中一定含有的物质是______,一定不含的物质是______,不能确定的是______.
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