题目
题型:不详难度:来源:
(1)混合气体Y中两种气体的化学式是______,反应①中生成混合气体X的化学方程式是______.
(2)通过上述实验及其现象说明,一定不含有的物质是______,不能确定是否含有的物质是______;
(3)为进一步确定样品中的未知物质,可以用上述反应过程中的溶液,设计一个简单的后续实验就可以确定,方法是:
______.
答案
反应①中生成混合气体X的化学方程式为C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O.
故答案为:NO、CO2;C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(2)无论加什么浓酸(硫酸和硝酸),溶液A中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三种金属阳离子.向溶液A中加入过量的NaOH溶液,可转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀析出,如果有Al3+,则可转化为ALO2-离子,溶液C通入CO2后,会发生反应产生白色沉淀Al(OH)3.
向溶液A中加过量Fe粉,得B溶液和两种固体,且一种固体为红色(Cu),另一种就是过量的Fe粉.
根据上述分析可知,样品中一定没有Al,一定有CuO和C,不能确定是否有Fe2O3.
故答案为:A1; Fe2O3.
(3)不能确定是否有Fe2O3,若有则溶液A中含有Fe3+,用KSCN溶液检验溶液A中是否含有Fe3+.方法是取溶液A少许,向其中加入KSCN溶液,若溶液变红色,说明样品中含有Fe2O3;若溶液不变红色,说明样品中没有Fe2O3.
故答案为:取溶液A少许,向其中加入KSCN溶液,若溶液变红色,说明样品中含有Fe2O3;若溶液不变红色,说明样品中没有Fe2O3.
核心考点
试题【由Fe2O3、CuO、A1、C中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):(1)混合气体Y中两种气体的化学式是______,反应①中生成混合】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)上述制备工艺中,分离出主产品的操作方法是______、洗涤、烘干,分离出副产品的操作方法是______、冷却结晶,过滤.
(2)正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是______.
(3)已知:样品质量m g,量气管(由滴定管改装)初读数a mL,
终读数b mL,该实验条件下气体摩尔体积为c L•mol-1.样品中过氧化钙的含量表达式=______.
(4)在其他操作正确的情况下,下列操作使测定的结果偏高的是______(填序号).
a.加热使反应完成后,未经冷却就立即读数
b.反应过程中继续往普通漏斗里添加少量的水
c.在反应前后分别采用平视、仰视.
(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比.
(2)取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如表所示: