题目
题型:不详难度:来源:
(1)测定Ca2+、Mg2+总含量时,控制溶液pH=10.若pH过大,测定结果将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);
(2)测定Ca2+含量的关键是控制溶液的pH,使溶液中Mg2+形成沉淀,若要使溶液中c(Mg2+)不大于1.2×10-7mol/L,则溶液pH应不小于______(已知:ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,上述实验均在室温下进行).
(3)如果鸡蛋壳粉质量为mg,溶液中Y2+浓度为c mol/L,则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是______.
(4)有同学提出可采用如右装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量.
①采用该方法进行实验,各装置从左到右的连接顺序依次1-2-______(填各装置对应接口的数字序号).
②若排除实验仪器和操作的影响因素,此实验方法测得的结果是否准确?
答:______(填“准确”、“不准确”或“无法判断”).原因是______.
答案
故答案为:偏小;
(2)若要使溶液中c(Mg2+)不大于1.2×10-7mol/L,则溶液中氢氧根离子的浓度=
|
|
10-14 |
10-2 |
所以溶液的pH=12,故答案为:12;
(3)两次消耗Y2+溶液的差即为与镁离子反应的Y2+,所以和镁离子反应的Y2+的物质的量=10-3 C(V2-V1)mol,设镁离子的质量为x.
Mg2++Y2-=MgY
24g 1mol
x 10-3 C(V2-V1)mol
x=0.024C(V2-V1)g
所以镁离子的质量分数=
0.024C(V2-V1) | ||
|
4.8C(V2-V1) |
m |
故答案为:
4.8c(v2-v1) |
m |
(4)①1的作用是吸收空气中的二氧化碳,防止二氧化碳造成干扰,且能把后面各装置中二氧化碳全部排除干净;2的作用是产生二氧化碳;浓硫酸的作用是干燥二氧化碳防止水蒸气干扰测定结果;U型管的作用是吸收二氧化碳,干燥管的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,防止造成干扰,所以各装置从左到右的连接顺序依次1-2-6-7-4-5-3或6-7-5-4-3,
故答案为:6-7-4-5-3或6-7-5-4-3;
②如果蛋壳中钙元素全部以碳酸钙形式存在,且不再含有能与盐酸反应产生酸性气体的其他物质,则测定结果准确;否则不准确,所以测定结果不一定准确,
故答案为:不一定准确;如果蛋壳中钙元素全部以碳酸钙形式存在,且不再含有能与盐酸反应产生酸性气体的其他物质,则测定结果准确;否则不准确.
核心考点
试题【鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素.实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量.依据的反应可以表示为:Ca2++Y2-=CaY、Mg2++Y2-=MgY.回】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)由试验①可得出的结论为:______.
(2)步骤Ⅰ所发生反应的离子方程式为:______,______.反应Ⅱ涉及固体质量变化的化学方程式为:______.
(3)由步骤Ⅲ可得出的结论为:______.
(4)步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为______.
(5)原混合物中各成分的质量之比是______.(不必简化)
(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是 ;
A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为: ;
(3)过程③中,需加入的物质是 ;
(4)过程④中,蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架,还需要的仪器有 ;
(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的 (填选项序号);
A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液
(6)过程⑥中,将溶液Z加热到70-80℃,目的是 ;
(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验.
①用分析天平称取2.700g样品;
②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;
③过滤、洗涤、干燥,称量,得固体质量为3.495g.若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n;
则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 .(假设杂质中不含铁元素和硫元素)
●查阅资料:
①镁、铝、锌都是银白色的金属 ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2 ③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3•H2O ④Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+ |
黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究. [实验一]测定黄铁矿中硫元素的含量 Ⅰ.将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全. Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理: 问题讨论: (1)Ⅰ中,石英管中发生的反应方程式为______. (2)Ⅱ中,为判断所加BaCl2是否过量,有同学设计了如下实验方案,其中合理的是______ A.取少量上层清液,继续滴加BaCl2,若无沉淀产生则说明BaCl2已过量. B.取少量上层清液,继续滴加稀H2SO4,若沉淀产生则说明BaCl2已过量. C.待浊液澄清后,继续滴加BaCl2,若无沉淀产生则说明BaCl2已过量. D.待浊液澄清后,继续滴加稀H2SO4,若沉淀产生则说明BaCl2已过量. (3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为______. [实验二]测定黄铁矿中铁元素的含量 ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣; ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤; ③将滤液稀释至250mL; ④取稀释液25.00mL,用浓度为0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,实验平均消耗KMnO4溶液体积为V mL. 问题讨论: (4)④中,需要用到的主要仪器有______; (5)②中,若选用铁粉作还原剂.你认为合理吗?______,理由是______. (6)黄铁矿中铁元素的质量分数为______. |
已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2.某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物.已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃. (1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是______,试管浸泡在50℃的水浴中,目的是______. (2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分.请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论.限选试剂:3mol•L-1 H2SO4、6mol•L-1 NaOH、0.5mol•L-1 BaCl2、0.5mol•L-1 Ba(NO3)2、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水. |