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题目
题型:不详难度:来源:
某氯化铁与氯化亚铁的混合物.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

魔方格

Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有______、______,(填仪器名称)
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式______,
(3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是______.
若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是______
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
(1)溶解样品改用了硫酸,而不用盐酸,为什么______

魔方格

(2)选择的还原剂是否能用铁______(填“是”或“否”),原因是:______.
(3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是______.
答案
Ⅰ、(1)因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶;
故答案为:250mL容量瓶;胶头滴管;
(2)因Br2具有氧化性,能氧化Fe2+:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;为了使Fe3+充分沉淀,氨水要过量,故答案为:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
(3)为了减少误差,需再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g;因铁元素质量守恒,即红棕色固体中的铁就是样品中铁,Fe2O3中铁元素的质量为(W2-W1)g×
112
160
;样品中铁元素的质量分数是
1120(W2-W1)
160a
×100%,
故答案为:再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g;
1120(W2-W1)
160a
×100%;
Ⅱ.(1)高锰酸钾具有强氧化性,加入盐酸,溶液中的氯离子会被氧化,多消耗高锰酸钾,产生实验测定误差,故答案为:过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰;
(2)还原剂不能用铁,因为有贴分会和过量硫酸反应生成硫酸亚铁,再用高锰酸钾滴定,多消耗氧化剂产生误差,干扰原混合物的铁元素的测定;
故答案为:否;如果用铁做还原剂,会与过量的硫酸反应生成Fe2+,干扰铁元素的测定;
(3)依据反应5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;依据定量关系计算得到:设铁元素质量分数为X%,
5Fe2+~5Fe3+~KMnO4
5×56            1
a×X%×
25.00
250.0
   c×b×10-3  
铁元素的质量分数是X%=
2.8bc
a
,故答案为:
2.8bc
a
核心考点
试题【某氯化铁与氯化亚铁的混合物.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛.
Ⅰ.某学习小组对粗铜提纯(电解精炼)后的阳极泥(主要成分为银、金)进行如下实验.

魔方格

(1)操作③所需的仪器有:烧杯、______.
(2)为了回收金,他们查阅了有关资料如表:
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编号常温下反应化学平衡常数
反应1Au+6HNO3
魔方格
 Au(NO33+3NO2↑+3H2O
<10-5
反应2Au3++Cl- 
魔方格
[AuCl4]-
>105
有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种,某兴趣小组拟对该样品进行探究.
(1)取少量样品溶解于水,测定溶液的pH,若测得溶液的pH=7,则样品中一定含有______,一定不含______;
(2)如果要检验该样品是否含有硫酸钠,请简要说明检验的方法、现象和结论:______;
(3)取适量固体样品加入过量盐酸中,有气体放出.若要检验放出气体的组成,从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成,简要写出实验方案、现象和结论.
限定试剂:品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO3溶液.
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实验方案可能的现象和相应的结论
将混合气体依次通过盛有______、______、______的洗气瓶.
有三种可溶性盐A、B、C,可能由下列离子组成:Na+、Fe2+、Al3+、Cu2+、ClO-、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-
(1)A的溶液为浅绿色,若往A溶液中加入少量稀HCl,溶液变成黄色,则可确定A的化学式是______.
(2)取B溶液于试管中,滴加酚酞溶液呈粉红色,久置不褪色.则B的化学式是______;确定B的简单实验方法是(不必写具体操作步骤)______.
(3)C的水溶液为无色,用惰性电极电解该溶液,得到两种气体,这两种气体混合时见光易爆炸.则C可能的化学式是______.若往C的饱和溶液中通入足量的氨气后,无沉淀生成.则电解C溶液的化学方程式为______.
碱式碳酸镁有多种不同的组成,如:Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO33、Mgg(OH)2(CO34等.某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成,设如图所示的实验装置.

魔方格

(1)实验步骤:
①按如图(夹持仪器未画出)组装好置后,首先进行的操作是______.E处干燥管盛放的药品是______.
②称取碱式碳酸镁样品m1g,并将其放入硬质玻璃管1;称量:装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g;装碱石灰的3形管D的质量为m3g③打开活塞______,关闭______缓缓鼓入空气数分钟.
④关闭活塞______,打开______,点燃酒精灯加热,待不再产生气体为止.
⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,称职得洗气瓶C的质量为m4g;3形管D的质量为mgg.实验测得数据如下:m1=31g,m2=87.7g,m3=74.7g,m4=89.4g,mg=87.9g,计算推导:该碱式碳酸镁的化学式为______.
(2)关于该实验方案,以下说法九认为正确的是______(填字母)
0.硬质玻璃管1有水凝结对测定结果有较大影响
B.不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成
C.该实验装置也可用于确定天然碱[0m02CO3•bm0HCO3•cH2O(0、b、c为正整数)]的化学组成.
下列三种化合物A、B、C中所含有的元素不多于三种,且分子内所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表:
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化合物ABC
w(X)0.077 90.237 60.75
w(Y)0.922 10.7030
常压下T℃时的密度(g/cm3)1.594 7(20℃)2.254 5×10-3(0℃)0.668×10-3(20℃)
沸点/℃76.8-23.7-161.49
熔点/℃-22.95-97-182.48