下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，且这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3）
A、CaO、Na2O、CO2、CuO
B、H2、C、P、Cu
C、O2、Fe、Cu、Zn
D、HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A______；B______；C______；D______． |
A、该组中的二氧化碳属于非金属氧化物，其它都是金属氧化物．
B、该组中铜属于金属单质，其它都是非金属单质．
C、该组中氧气属于非金属单质，其它都是金属单质．
D、该组中水属于氧化物，其它都是酸．
故答案为：CO2；Cu；O2；H2O． |
核心考点
试题【下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，且这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3）A、CaO、Na2O、CO2、Cu】；主要考察你对
实验方案的设计与评价等知识点的理解。
[详细]举一反三
I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2•nH2O中的Ba的含量．主要步骤如下：
①灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
②称取BaCl2•nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④静置，______
⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
⑥计算
请回答下列问题：
（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）．
（2）第④步静置后的操作是______．
（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为______．
II、某同学用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子中的若干种．
（4）写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式：______
（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、lmol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
| 实验操作 | 预期现象与结论 | | 步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液． | 若不出现浑浊，则溶液中不存在SO32-，
若出现浑浊，则溶液中可能含有SO32-． | | 步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中．往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入______． |
______ | | 步骤3：______ |
红色褪去，则存在HSO3-，红色不褪去，则不存在HSO3-．
或：出现浑浊，则存在HSO3-，不出现浑浊，则不存在HSO3- | 下表是一组各10.0克，不纯的碳酸盐（M2CO3）的样品，与足量稀盐酸反应产生二氧化碳气体的体积（已换算成标准状况下的体积）和样品中碳酸盐的质量百分数的数据．
| 二氧化碳气体体积（升） | 0.93 | 1.12 | 1.31 | 1.49 | 1.68 | | 碳酸盐的质量百分数（A%） | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3：2，则（ ）| A．该有机物含碳、氢、氧三种元素 | | B．该化合物是乙烷 | | C．该化合物分子中碳、氢原子个数之比是2：3 | | D．该化合物分子中含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧元素 | 某无色混合气体可能由N2、NO、NO2、Cl2、O2、CO2、HCl中的几种组成，通过下列实验确定某成分，并完成下列各题．
①将混合气体通过澄清石灰水不变浑浊，气体体积减小
②将①所得气体通过浓H2SO4后再通过足量Na2O2固体，气体变为红棕色．
（1）该混合气体中肯定有______，肯定没有______，可能有______．
（2）写出①中反应的离子方程式______写出②中反应的化学方程式______． | 现有一包固体粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．现进行如下实验：
①溶于水得无色溶液；
②向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．
根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是：______．
（2）一定存在的物质是：______．
（3）可能存在的物质是：______．
（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要的步骤和有关的离子方程式）：______． |
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