题目
题型：黄浦区二模难度：来源：
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
| A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 |
| B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
| C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2 |
| D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 |
答案
核心考点
试题【根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A．过程①的提纯是物理过程，过程】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
①加入稍过量的Na2CO3溶液
②加入稍过量的NaOH溶液
③加入稍过量的BaCl2溶液
④滴入稀盐酸至无气泡产生
⑤过滤
正确的操作顺序是______．
| A．粗盐提纯时每一步都用到玻璃棒，其作用相同 |
| B．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶后得到纯净的氯化钠 |
| C．当蒸发到有大量固体析出时，停止加热，利用余热将液体蒸干 |
| D．在粗盐提纯实验中还需要用到烧瓶和石棉网 |
请回答以下问题：
（1）操作a的名称是______．
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为______溶液．试剂乙为______，固体F为______．
（3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式______、______．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为______．
（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol•L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有______（填仪器名称）．
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2______（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是______．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是______．
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
| ||
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置______（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置______（填代号）．可选用制备气体的装置：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称：______；操作②名称是：______；
操作③的名称是：______；
操作④需要的玻璃仪器有：______．
（2）参照图2溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的______（选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体______（选填“A”或“B”）．
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】