题目
题型:不详难度:来源:
(1)该原电池的负极是______.
(2)正极的电极反应为______.
(3)实验时,该同学如何判断装置的正负极______.
答案
(2)该原电池中,锌易失电子而作负极,则铜是正极,正极上铜离子得电子发生还原反应生成铜,电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,故答案为:Cu2++2e-=Cu;
(3)实验时,学生可以根据电流表指针的方向判断正负极,所以只要在两极间安装电流表,观察电流表指针的方向即可判断正负极,故答案为:在两极间安装电流表,观察电流表指针的方向.
核心考点
试题【某同学用右图所示装置进行原电池实验.请回答:(1)该原电池的负极是______.(2)正极的电极反应为______.(3)实验时,该同学如何判断装置的正负极__】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 |
A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.原子半径:甲>乙
C.单质的氧化性:丙>乙
D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙
A.原子半径:A>B>D>C | B.单质的还原性:A>B>D>C |
C.原子序数:d>c>b>a | D.离子半径:C>D>B>A |
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
B.M与T形成的化合物具有两性
C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L
D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 |
B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 |
C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 |
D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 |
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。
⑥熔点M>N。
A.①②③⑤ | B.②⑤ |
C.①②③④⑤ | D.全部 |
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