题目
题型:0114 月考题难度:来源:
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
答案
核心考点
试题【将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下】;主要考察你对中和热的测定等知识点的理解。[详细]
举一反三
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如上图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________________
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____________ (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量____________ (填“相等、不相等”),所求中和热______________ (填“相等、不相等”),简述理由___________________________
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________________ ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(1)量取反应物时,先取50 mL 0.50 moI·L-1盐酸加入反应容器中,还应加入的试剂是____(填字母)。 A.50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液
B.50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液
C.1.0 g NaOH固体
D.1.05 g NaOH固体
(2)在实验过程中,该同学需要测定并记录的实验数据有 ____(填字母)。
A.盐酸的浓度
B.盐酸的温度
C.氢氧化钠溶液的浓度
D.氢氧化钠溶液的温度
E.水的比热容
F.反应后混合溶液的终止温度
取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.5 mol/L的盐酸50 mL 置于下图所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。
(2)大烧杯杯口若不盖硬纸板,测得的中和热的数值将________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)假定0.5 moI/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液的密度都是1 g/cm3,反应前的温度为18℃,反应后最高温度为t,则中和热△H=____。[中和后溶液的比热容c =4. 18 J/(g·℃)]
(4)实验中,若改用60 mL 0.5 moI/L的盐酸进行实验,与上述实验结果相比 ,则放出的热量______(填“增多”、“减小” 或“相等”),测得的中和热_______(填“相同”或“不相同”)。
(5)实验中,将盐酸倒入NaOH溶液中,或将NaOH溶液倒入盐酸中,对实验结果___(填“有影响”或“无影响”)。 该溶液快速混合好还是慢速混合好?____。理由是________________________。
B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低
B.硝基苯制备实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C.中和滴定实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方可使用
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
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