题目
题型：不详难度：来源：
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______．
（2）如用0.50mol•L-1盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
（3）实验得到表中的数据：
| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||||||||||||||||||
| 盐酸 | NaOH溶液 | |||||||||||||||||||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 | |||||||||||||||||
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 | |||||||||||||||||
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 | |||||||||||||||||
| （1）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体， 故答案为：Cu传热快，热量损失大； （2）氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大， 故答案为：偏大； （3）50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），△T=t2-t1=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为
故答案为：-56.8kJ/mol． | ||||||||||||||||||||
| 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题． （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式______． （2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是______； （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）______． A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量 C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量 E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量 （4）某学生实验记录数据如下：
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