某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0111 期中题难度：来源：

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶
2～3次；从碱式滴定管中放入20．00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0．1000mol/L标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗硫酸为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从_______色变为_______色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______________（填序号）
A、滴定管内液面的变化　 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）上述操作步骤中两处错误分别是______________，______________(请指出具体错误)。由此造成的测定结果分别是_______，_______(填偏高、偏低或无影响)。
（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为_______mL。若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会_______(填偏高、偏低或无影响)。

（5）根据下列数据

请计算待测烧碱溶液的浓度为______________mol/L。

答案

（1）黄；橙
（2）B
（3）锥形瓶用待测液润洗；酸式滴定管未用稀硫酸润洗；偏高；偏高
（4）13.60；偏高
（5）0.2500

核心考点

试题【某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液】；主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]

举一反三

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，判断滴定终点的方法为_____________________________________________
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_________mL，终点读数
_____________mL；

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=______________。

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

某学生用物质的量的浓度为amol/L的标准NaOH去测定VmL HCl溶液的物质的量浓度。
回答下列问题：
（1）实验前应先检查滴定管_____________，实验过程中眼睛_________________；
（2）其操作可分解为如下几步：
A．取V/4mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液；
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处；
E．调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数。
正确的操作顺序是：_____、D 、 _____、 _____、 A、____ ；
（3）滴定至终点时的现象是：_____________________
（4）下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c (HCl) = ___________________。
（5）下列操作会使测定的HCl物质的量浓度偏大的是____________
A、滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失；
B、滴定终点后溶液颜色迅速消失；
C、滴定前仰视，滴定终了平视；
D、实验前先用待测液润洗锥形瓶；
E、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果；

题型：湖北省月考题难度：| 查看答案

常温下，用0．1000mol/L NaOH溶液滴定20．00mL 0．1000mol/L HCl溶液，滴定曲线，如图所示。下列说法不正确的是

[ ]
A．a=20．00
B．滴定过程中，可能存在：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)
C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20．00

题型：北京期末题难度：| 查看答案

I．如图1为向25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
________区间(若正确，此问不答)。
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。

（3）AB区间，c(OH^-)>c(H⁺)，则c(OH^-)与c(CH₃COO^-)大小关系是________。
A．c(OH^-)大于c(CH₃COO^-)
B．c(OH^-)小于c(CH₃COO^-)
C．c(OH^-)等于c(CH₃COO^-)
D．上述三种情况都可以
（4）在D点时，溶液中c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)________2c(Na⁺)(填“>”“<”或“＝”)。
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H⁺) ＝10^-amol·L^-1，c(OH^-) ＝10^-bmol·L^-1，已知a＋b＝13
（5）该温度下水的离子积常数K_w的数值为________。
（6）该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L^-1的稀H₂SO₄与100mL 0.4mol·L^-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。

题型：北京期末题难度：| 查看答案

现有常温条件下的甲、乙、丙三种溶液。甲为0．1mol·L^-1的NaOH溶液，乙为 0．1mol·L^-1的HCl溶液，丙为0．1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题
（1）乙溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝____________ mol·L^-1；
（2）丙溶液中存在的电离平衡为________________________________（用电离平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的大小关系为____________；
（4）某同学用甲溶液分别滴定20．00mL乙溶液和20．00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_____________（填“图1”或“图2”）；
②a＝____________mL。

题型：山东省期末题难度：| 查看答案

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