题目
题型：不详难度：来源：
（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入 500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用．请改正以上叙述出现的3处错误：______、______、______．
（2）将标准盐酸装在25.00mL______滴定管中，调节液面，并记下初始刻度．
（3）取20.00mL待测液，所用仪器有______，取后待用．用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由______刚好至______色时为止．
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为______．
（5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的______．
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E．读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视．
答案
（2）盐酸应用酸式滴定管量取，故答案为：酸式；
（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管或移液管；用甲基橙作指示剂时，滴定前，甲基橙遇碱变黄，到达滴定终点时观察到溶液颜色由黄色变为橙色，
故答案为：碱式滴定管或移液管；黄色；橙；
（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）可知c（NaOH）=0.2mol/L，
则500mL溶液中NaOH的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，则NaOH的质量为0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g样品中NaOH的质量分数为
| 4.0g |
| 5.0g |
故答案为：80%；
（5）A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低，故A正确；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏低，消耗酸偏大，结果偏大，故B错误；
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低，故C正确；
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，消耗盐酸偏大，结果偏大，故D错误；
E．读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，消耗酸减少，则结果偏低，故E正确；
故答案为：ACE．
核心考点
试题【实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）】；主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 |
| B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 |
| C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 |
| D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
⑥重复以上滴定操作2-3次．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）______，该错误操作会导致测定结果______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用______（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视______；判断到达滴定终点的依据是：______．
（4）以下是实验数据记录表
| 滴定次数 | 盐酸体积（mL） | NaOH溶液体积读数（mL） | ||
| 滴定前 | 滴定后 | |||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 | |
| 2 | 20.00 | 0.00 | 16.04 | |
| 3 | 20.00 | 0.20 | 16.28 | |
| 化合物KxFe（C2O4）y-zH2O（Fe为+3价）是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成． I．制备：  （1）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是______． （2）操作Ⅲ的名称是______． Ⅱ．组成测定： 称取0.491g实验所得晶体（假设是纯净物）置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4．将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0.10mol-L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液12.00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液2.00mL．相关反应如下： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O （3）配制250mL 0.10mol-L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有______和______．两个滴定中到达终点时溶液颜色为______色，且30秒内不变色． （4）通过计算，求此光敏材料的化学式______． | ||||
维生素C（C6H8O6，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定．维生素C通常用标准I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+I- I3-，故标准I2溶液应配成I2的KI溶液）进行滴定，原理如下：  （1）滴定过程中应选用______（填酸式或碱式）滴定管盛放标准I2溶液，滴定所用的指示剂为______，出现______现象时即为滴定终点． （2）待测维生素C溶液在配制过程中，可以加入下列试剂中的______（填字母） A．0.1mol-L-1CH3COOHB．0.1mol-L-1 HNO3 C．0.1mol-L-1NaOH D．0.1mol-L-1Na2SO3  （3）配制一定物质的量浓度的标准I2溶液所需玻璃仪器有______（填字母） A．容量瓶 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯 E．量筒 （4）将1.0g 维生素样品制成100mL溶液，取25mL用0.1mol-L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图，则样品中维生素C的质量分数为______． | ||||
在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（ ）
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