某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/100mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题．
______测定食醋的总酸量
______中和滴定
______蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH标准溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
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①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
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滴定次数 实验数据	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V （NaOH）始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V （NaOH）终/mL	14.98	15.20	15.12	16.24
（1）配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：移液管、洗耳球、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；蒸馏水要煮沸除去CO2并迅速冷， 故答案为：洗耳球、玻璃棒、胶头滴管；蒸馏水煮沸除去CO2并迅速冷； （2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞， 故答案为：酚酞；食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂； （3）活性炭可用于吸附有色物质，故答案为：用活性炭脱色； （4）4次消耗的NaOH溶液的体积为：14.98mL；15.00mL；15.02mL；16.14mL；舍去第4组数据16.14mL，则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL； 设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH Xg，则          CH3COOOH～NaOH          60                       40         Xg×0.2          0.1000mol/L×0.015L×40g/mol           X=0.450 则样品总酸量4.50g/100mL，故答案为：4.50．
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（　　） A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C．计数时，一定要保留到小数点后一位小数（如17.3mL） D．使用酚酞试剂做指示剂，当滴入最后一滴盐酸时溶液变红，且半分钟不退，就达到滴定终点
用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L；用酚酞作指示剂），判断下列说法正确的是（　　） A．当锥形瓶中溶液由红色变成无色，且在半分钟内不变红，即达到滴定终点 B．滴至终点时，消耗NaOH溶液的体积约为所取混合酸溶液体积的一半 C．滴至终点后，俯视读取液面读数会造成测定结果偏低 D．本实验可测出原混合酸中H+总浓度约为0.2000mol/L
某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L．关于该实验的叙述正确的是（　　） A．用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液 B．用酚酞为指示剂 C．当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 D．盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低
下列实验方法或操作正确的是（　　） A．酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥型瓶，眼睛注视滴定管中的液面 B．用200mL烧杯配制物质的量浓度约为0.1000mol/L氢氧化钠溶液200mL C．不用另加任何试剂就能鉴别NaAlO2、Na2SiO3、HCl、NaCl四种无色溶液 D．用托盘天平称取1.6g硫酸铜晶体配制100mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入加有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴加到最后一滴时红色突然褪去，试回答： （1）产生上述现象的原因可能是：______；______． （2）怎样用实验证明红色褪去的原因是______．