题目
题型:深圳二模难度:来源:
I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化,用KMnO4溶液进行滴定.滴定反应方程式为(未配平):
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
记录数据如下:
滴定次数 | 标准溶液体积/mL | 待测溶液体积/mL | ||||||||||||||||||||||||||||||||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
1 | 20.00 | 1.50 | 23.70 | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | 20.00 | 1.02 | 21.03 | |||||||||||||||||||||||||||||||
3 | 20.00 | 2.00 | 21.99 | |||||||||||||||||||||||||||||||
编号 | 温度/℃ | 酸化的H2C2O4溶液/mL | KMnO4溶液/mL | 溶液褪色时间/s | ||||||||||||||||||||||||||||||
1 | 25 | 5.0 | 2.0 | 40 | ||||||||||||||||||||||||||||||
2 | 25 | 5.0(另外加少量MnSO4粉末) | 2.0 | 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
3 | 60 | 5.0 | 2.0 | 25 | ||||||||||||||||||||||||||||||
I、(1)KMnO4溶液具有强氧化性,可以腐蚀橡皮管,应装在酸式滴定管中; 故答案为:酸式; (2)草酸反应完毕,加入最后一滴KMnO4溶液,溶液变为红色,红色30s内不褪去,说明滴定到终点; 故答案为:加入最后一滴KMnO4溶液,溶液变为红色,且30s内红色不褪去; (3)第1组KMnO4溶液的体积与第2、3组相差比较大,应舍掉,应按第2、3组计算消耗KMnO4溶液的体积,故消耗KMnO4溶液的体积为
故答案为:0.100; (4)由关系式2KMnO4~5H2C2O4可知V(KMnO4)•c(KMnO4)=
A.滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液,高锰酸钾溶液被稀释,使用的高锰酸钾溶液的体积偏大,测定的高锰酸钾的浓度偏低,故A符合; B.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,对草酸的物质的量没有影响,故对测定的高锰酸钾的浓度无影响,故B不符合; C.滴定管内在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致酸性高锰酸钾溶液的体积读数偏大,测定的高锰酸钾的浓度偏低,故C符合; D.读取KMnO4溶液体积时,滴定前平视,滴定结束后俯视读数,导致酸性高锰酸钾溶液的体积读数偏小,测定的高锰酸钾的浓度偏高,故D不符合; 故选AC; Ⅱ、(5)对比第1、2组实验,第2组实验加入MnSO4,褪色时间短,反应速率快,说明Mn2+对反应具有催化作用,对比第1、3组实验,第3组实验温度升高,褪色时间短,反应速率快,说明温度升高,反应速率加快,由此可知由慢到快的原因是:反应生成的Mn2+对反应起催化剂作用,反应放热使温度升高,加快反应速率快; 故答案为:反应生成的Mn2+对反应起催化剂作用,反应放热使温度升高,加快反应速率快; | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
用中和滴定法测定烧碱的纯度,已知烧碱中杂质不与酸反应,试根据要求填空. (1)配置待测液:称取5.0g烧碱样品,配成250mL待测溶液;在配置过程中,所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要______和______. (2)滴定:用0.2000mol•L-1盐酸滴定烧碱溶液,往锥形瓶中滴加2滴酚酞做指示剂,判断滴定终点的现象是______. (3)计算:根据下表数据计算烧碱的纯度是:______.
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