题目
题型:0114 月考题难度:来源:
(1)通过计算可知,应称取___________g十水合碳酸钠晶体
(2)配制该溶液所用的仪器有__________________________
(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)天平平衡时,实际称得碳酸钠晶体的质量是
____________
(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是__________________
A.称取28.6g Na2CO3进行配制
B.称量时用了生锈的砝码
C.往容量瓶转移溶液时,有少量液体飞溅
D.未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
E.定容时,仰视刻度线
F.容量瓶未干燥即用来配制溶液
答案
(2)天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管
(3)27.4g
(4)AB
核心考点
试题【欲配制500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液,回答下列问题: (1)通过计算可知,应称取___________g十水合碳酸钠晶体 (2)配制该溶液所用的仪器有】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.温度计
C.蒸发皿
D.酒精灯
(1)需要称取NaOH固体__________g。
(2)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平(砝码、镊子)、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外,还必须用到的仪器有__________、__________等。
(3)取所配制的NaOH溶液100mL,与一定质量的铝充分反应,铝全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为3.36L,则参加反应的铝的质量为__________g,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中OH-的物质的量浓度为(不考虑水解)__________。
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了,游码读数为0.2g,所得溶液的浓度
④用酸式滴定管量取用98%,密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2mol·L-1的稀H2SO4时,先平视后仰视
A.只有①
B.只有②
C.②③④
D.①③④
[ ]
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为____________mL的容量瓶;
(2)经计算需要______________mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的_______________。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2~3 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶
上述操作中,正确的顺序是(填序号)________________。
(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是_____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏承洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是________________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
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