题目
题型：0110 期中题难度：来源：
（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为___________，配制时所需浓硫酸的体积为____________。
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒，实验中还需要用到的仪器有
_________。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容_________；
②定容时俯视刻度线_________；
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是________________。
答案
（2）20；烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管
（3）① 偏高；② 偏高
（4）重新配制
核心考点
试题【用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为_______】；主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2．4gNaOH时误用了“左码右物”方法
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有_____________。（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和乙醇的混合物，还缺少的仪器是_________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____________ 。
（4）现需配制250 mL 0．2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是
______________、_________________ 。
（1）需称量________g烧碱固体，它应该放在________中进行称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）________。
A．烧杯 B．量筒 C．1000 mL容量瓶 D．托盘天平
E．药匙 F．500 mL容量瓶 G．胶头滴管 H．漏斗
（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_________，它在实验中的作用为_______。
（4）要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是________。
①称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。
②称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完 全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。
③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。
④用100mL量筒量取40mL 5 mol·L-1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。
[ ]
B．500 mL，117 g
C．1000 mL，117 g
D．任意规格，111.2 g
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
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