题目
题型:同步题难度:来源:
有下列仪器:①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸______mL。
(2)实验时应选用仪器的先后顺序是_______(填编号)。
(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_________________。
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)? ①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯:__________。
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容:___________。
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水:___________。
④容量瓶中原有少量蒸馏水:___________。
⑤定容时俯视液面:___________。
答案
(1)27.2
(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨
(3)往容量瓶中加入适量的水,塞好瓶塞,用左手食指顶住瓶塞,用右手托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,将其放正,把瓶塞旋转180°后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用
(4)①偏低;②偏高;③偏低;④不影响;⑤偏高
核心考点
试题【有下列仪器:①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动 其正确的操作顺序为_________(填编号)。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_____________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为____g,要完成本实验该同学应称出____g NaOH。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是____。
A.转移溶液时有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
A.NaOH直接放在滤纸上称取
B.定容时,仰视读数
C.容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
D.用量筒量取液体溶质时,仰视读数
(1)①中称得Na2CO3____g。
(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、_______________
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________;
B.没有进行操作步骤④和⑤___________;
C.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外___________。
①物质纯度要高,
②相对分子质量较大,
③性质稳定,如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO2、O2等反应。
实验室标定盐酸的浓度时,选择的基准物质最好是
B. NaHCO3
C. Na2CO3
D. Na2CO3·10H2O
③5. 0mol·L-1的三种标准盐酸,若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度,则应选用的标准盐酸是
B.②
C.③
D.①②③均可
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