题目
题型：不详难度：来源：
| A．④③⑦⑤⑥ | B．②⑤⑦⑥ | C．①③⑤⑥⑦ | D．②⑥③⑦⑤⑥ |
答案
核心考点
试题【用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③5】；主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量 |
| B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 |
| C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中 |
| D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切 |
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
| 应称取NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 |
| ______ | ______ | ______ |
| 实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制1.00mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列问题： （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、______、______和胶头滴管； （2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）______g． （3）容量瓶上标有刻度线、______、______． （4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响． ①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度______．②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度______． | ||
| 现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol?L-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题： （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有 （填代号）． （2）经计算，需浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数）； 现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 ．（填代号） （3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 ．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度 cm处，改用 滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签． （4）定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将 （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）． | ||
| 实验室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀． 请填写下列空白： （1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）______． （2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是______． （3）上述操作步骤③中定容时，如果加水超过了刻度线，应如何处理？______． （4）若实验时出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”） ①定容时，俯视刻度线：______．②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒：______． |