题目

题型：不详难度：来源：

实验室配制500mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）______．
（2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是______．
（3）上述操作步骤③中定容时，如果加水超过了刻度线，应如何处理？______．
（4）若实验时出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①定容时，俯视刻度线：______．②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒：______．

答案

（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：①②④③⑤．
故答案为：①②④③⑤．
（2）m=nM=CVM=0.5mol•L^-1×0.5L×58.5g/mol=14.6g．
故答案为：14.6g．
（3）定容时，如果加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，所以应重新配制．
故答案为：需重新配制溶液．
（4）①定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高．
故答案为：偏高．
②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小．所以配制溶液的浓度偏低．
故答案为：偏低．